Cтраница 1
Восстановление катионов металлов на катоде с инертными электродами при сравнимых условиях протекает дифференцированно. [1]
Впервые восстановление катионов металла из водных растворов было исследовано Б. С. Якоби, который своими работами положил начало новой отрасли техники - гальванопластике и гальваностегии. Последняя получила весьма широкое распространение. Тонкий слой постороннего металла, нанесенный на поверхность изделия, служит для защиты от коррозии и для придания поверхности особых качеств: высокой твердости, отражательной способности и, наконец, красивого внешнего вида. [2]
Процесс восстановления катионов металлов в цеолитах связан с миграцией ионов в структуре. Катионы в цеолитах могут располагаться в различных участках, заселенность которых зависит от числа ионов М и условий обработки кристаллов. В процессе термообработки кристаллов, наряду с дегидратацией цеолитов и определенной локализацией катионов металлов в структуре, происходят реакции, оказывающие влияние на координационное окружение М, а также их химическое состояние. Если дегидратация проводится при температуре выше 200 С, Ni ( OH2) 2 исчезает без появления в ИК-спектрах полос поглощения, обусловленных ОН-группами. При 300 С полосы, обусловленные Ni ( OH) и Ni ( OH2) 2J -, час. [3]
Легкость восстановления катионов металла зависит от природы катиона, расположения его в решетке цеолита и от кислотности поверхности. [4]
Леблан объяснял перенапряжение восстановления катионов металлов прочностью сольватных или других комплексов, образуемых катионами. Подобные же представления использовал и Н. А. Изгарышев, рассматривая вопрос о перенапряжении восстановления катионов металлов. [5]
Для некоторых реакций, таких как восстановление катиона металла на поверхности ртути с образованием амальгамы, активационный1 сверхпотенциал, необходимый для быстрого переноса электронов, мал. Для других процессов, которые сводятся к образованию или разрыву химических связей, активационный сверхпотенциал, необходимый для быстрого переноса электрона, значительно больше. Хотя невозможно предсказать значение активационного сверхпотенциала, при котором начнется реакция электронного переноса, протекающая с определенной скоростью, существуют некоторые качественные закономерности. Во-вторых, с повышением температуры активационный сверхпотенциал понижается, поскольку часть энергии активации процесса переноса электронов обеспечивается за счет термической энергии. В-третьих, что характерно, активационные сверхпотенциалы больше для реакций, связанных с выделением газов, окислением или восстановлением органических молекул и с многоэлектрон-переносами. В-четвертых, выделение одного металла на поверхности электрода из другого металла часто происходит с некоторым активационным сверхпотенциалом вплоть до момента, когда поверхность электрода полностью покрывается слоем выделяемого на нем металла. [6]
Сущность метода заключается в следующем: проводят восстановление катионов металлов из раствора, осуществляя накопление атомов определяемых металлов в ртутной капле электрода в виде амальгамы. Затем, меняя значение потенциала электрода, проводят растворение амальгамы, снимая t - ф-кри-вую. [7]
Стандартные электродные потенциалы указывают на относительную возможность восстановления катионов металла на катоде в водных растворах. Благодаря этому можно установить, например, что ионы серебра восстанавливаются значительно быстрее ионов меди. [8]
Из формулы ( 4) следует, что восстановление катионов металла при образовании указанных сплавов должно начинаться при более положительных потенциалах, чем равновесный потенциал чистого металла. [9]
При потенциале более отрицательном, чем фравн, происходит восстановление катионов металла. Таким образом, фравн определяет условия, при которых возможна катодная реакция. [10]
Катодный процесс - это гальванический ( электрохимический) процесс восстановления катионов металла из раствора электролита, сопровождающийся высаживанием электронейтральных атомов этого металла на катоде внутренней цепи. [11]
Сдвиг потенциала электрода в сторону более отрицательных значений, чем равновесный, вызывает восстановление катионов металла, что и приводит к образованию новой кристаллической фазы. Ее возникновение связано с известными особенностями, знание которых должно помочь подбору таких условий восстановления, которые обеспечили бы получение осадка требуемого качества. Строение кристаллического тела - величина отдельных кристаллов - зависит от соотношения между скоростью ( частотой) зарождения новых центров кристаллизации ( зародышей) и скоростью роста уже зародившихся кристаллов. Форма кристаллов зависит от соотношения скоростей роста их граней. [12]
Сдвиг потенциала электрода в сторону более отрицательных значений, чем равновесный, вызывает восстановление катионов металла, что и приводит к образованию новой кристаллической фазы. Ее возникновение связано с известными особенностями, знание которых должно помочь подбору таких условий восстановления, которые обеспечили бы получение осадка требуемого качества. Строение кристаллического тела - величина отдельных кристаллов - зависит от соотношения между скоростью ( частотой) зарождения новых центров кристаллизации ( зародышей) и скоростью роста уже зародившихся кристаллов. Форма кристаллов зависит от соотношения скоростей роста их граней. Если скорость образования зародышей велика, по сравнению со скоростью роста кристалла, то получается мелкокристаллический осадок; в противном случае осадок будет крупнокристалличен. [13]
Воздействие водорода при повышенной температуре на соответствующие образцы цеолита Y может привести к восстановлению катионов металлов, например Cu2 - Cu, и даже к образованию незаряженных атомов металла. Для компенсации заряда на каждую единицу заряда восстановленного катиона должна образоваться каркасная гидроксильная группа. [14]
К числу восстановителей относится также электрический ток на катоде, где при электролизе электролитов происходит восстановление катионов металлов и водорода до электронейтральных атомов ( § 9, гл. [15]