Восстановление - металл
Cтраница 1
Восстановление металлов из окислов водородом - гетерогенный равновесный процесс. При некоторой данной температуре в газовой фазе всегда имеется определенное соотношение между количеством водорода и количеством паров воды. Присутствие водорода в газовой фазе указывает на то, что он как восстановитель слабее таких сильных восстановителей как алюминии, магний и др., окислы которых имеют большие теплоты образования и небольшое давление диссоциации по сравнению с парами воды. По водород как восстановитель все же выгодно отличается от указанных металлов тем, что реакции с ним являются гетерогенными, п что в этом случае пары воды можпо легко удалить из реакционного пространства, сместив тем самым равновесие в сторону получения металла. [1]
Восстановление металлов из окислов широко применяется в производстве порошков тугоплавких редких металлов, вольфрама и молибдена, а также кобальта, никеля и железа. [2]
Восстановление металлов осуществляется в промышленности посредством различных процессов. Восстановление безводных соединений металлов при высоких температурах называют пирометаллурги-ческими процессами. В качестве восстановителей в пирометаллурги-ческих процессах используются металлы ( очевидно, более активные, чем получаемый металл) или углерод. В первом случае процессы называются металлотермическими, во втором - карботермичеашми. [3]
Восстановление металлов из их оксидов углеродом называется карботермией. По восстановительной способности углерод уступает многим металлам. [4]
Восстановление металлов, как реакция обратная окислению, сопровождается поглощением тепла. Чем больше тепла выделяется при окислении того или иного металла, тем больше тепла надо затратить для восстановления этого металла из его окисла. [5]
Восстановление металла протекает только с участием антиокислителей, которые в гидроочищенные топлива вводят специально; в прямогонных топливах антиокислителями являются фенолы и серосодержащие соединения, присутствующие в них. [6]
Восстановление металлов из РУД У г-яем, окисью углерода, водородом. [7]
 |
Формы кривых тока, используемые для электролитического осаждения металлов на изношенные детали. [8] |
Восстановление металлов из их солей может производиться комплексным действием электрического тока, температуры и химических восстановителей. [9]
Восстановление металлов из их соединении более активными металлами называется металлотермией. В частности, получение металлов с помощью алюминия называется алюминотермией. [10]
Восстановление металлов из их соединений более активными металлами называется металлотермией. В частности, получение металлов с помощью алюминия называется алюминотермией. [11]
Восстановление металлов, обладающих малым током обмена ( железо, никель), происходит при значительном перенапряжении. Это позволяет, используя никелевые или железные катоды, исследовать природу перенапряжения при выделении металлов. Наиболее медленная стадия процесса, протекающая с высокой энергией активации, является причиной наблюдаемого перенапряжения. [12]
Восстановление металлов водородом служит средством для определения весового состава воды. Обыкновенно для этого служит окись меди. Накаливая ее в водороде, определяют количество образующейся воды, а количество кислорода, в ней находящегося, найдется по убыли в весе окиси меди. Должно взвесить, окись меди непосредственно до опыта и после него. [13]
Восстановление металлов в пирометаллургических способах осуществляется, главным образом, при помощи кокса и окиси углерода, получаемой из кокса непосредственно в печи при неполном сгорании углерода. [14]
Восстановление металлов из их соединений другими металлами, химически более активными, называется металлотермией. Эти процессы протекают также при повышенных температурах. В качестве восстановителей применяют алюминий, магний, кальций, натрий, а также кремний. Если восстановителем является алюминий, то процесс называется алюминотермией, если магний - магнийтермией. [15]
Страницы: 1 2 3 4