Восстановление - двуокись - титан - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Самая большая проблема в бедности - то, что это отнимает все твое время. Законы Мерфи (еще...)

Восстановление - двуокись - титан

Cтраница 1


Восстановление двуокиси титана и двуокиси циркония гидридом кальция производится примерно при тех же температурах, что и восстановление кальцием ( 900 - 1100 С) с использованием аналогичной аппаратуры. После откачки воздуха из реактора он заполняется тщательно очищенным и осушенным водородом, в атмосфере которого осуществляется процесс восстановления и остывания продукта реакции после удаления реактора из печи. Порошки гидридов титана и циркония от продуктов реакции отмывают таким же образом, как и при использовании в качестве восстановителя кальция. Зернистость порошков составляет 3 - 5 мкм, содержание суммы металла и водорода в отмытом и высушенном продукте составляет 99 5 %, остальное, главным образом, кислород в виде пленок окислов.  [1]

Исследованием [ процесса восстановления двуокиси титана сажей в вакууме в присутствии добавок готового карбида титана с различным размером частиц и порошка титана установлено, что степень активации процесса восстановления и одновременно уплотнения брикетов зависит от дефектности кристаллического строения вводимых добавок и их роли как центров кристаллизации для образующихся карбидов.  [2]

Порошок, получаемый восстановлением двуокиси титана гидридом кальция, имеет губчатую пористую структуру, высокодисперсен. Используется в основном в качество геттеров. Из-за сильного загрязнения примесями не пригоден для изготовления конструкционных изделий методами порошковой металлургии. Свойства такого порошка можно регулировать в широких пределах, изменяя параметры электролиза. Электролитический порошок применяют в произ-ве конструкционных деталей различных приборов, пористых элементов для фильтрации агрессивных жидкостей и газов. Его используют также для создания геттеров ( распыляемых и нераспыляемых) с высокой сорбцион-ной емкостью, в качестве сырья при произ-ве соединений титана ( гидридов, карбидов, нитридов и др.), для изготовления насадок реакционных колонн ( типа колец Рашига), для произ-ва титановых сварочных и наплавочных ( легированных карбидами вольфрама, бора) электродов методом горячей экструзии. Механически измельченный ( гидридный) порошок получают по схеме гидрирование - механическое измельчение - дегидрирование. Форма его частиц осколочная.  [3]

Порошки титана, полученные восстановлением двуокиси титана кальцием или комбинированным методом, используют для изготовления титановых сплавов, для получения титана высокой чистоты по методу термической диссоциации иодида титана или электролитическим рафинированием, а также для изготовления металлокерами-ческих изделий.  [4]

В некоторых количествах титан производят восстановлением двуокиси титана. При выборе восстановителя для двуокиси титана необходимо учитывать, что восстановление протекает через стадию образования низшего окисла TiO ( моноокись титана), обладающего высокой химической прочностью.  [5]

В промышленности металлический титан не получают восстановлением двуокиси титана углем, поскольку параллельно образуется карбид титана TiC, который сильно изменяет физические и химические свойства металла.  [6]

Испарение ТЮ2 в молибденовой эффузион-ной ячейке сопровождается восстановлением двуокиси титана металлическим молибденом и потому приводимые в этой части данные Гровса не правильны.  [7]

В небольших количествах титан получают путем пря мого восстановления двуокиси титана. Сырьем для этоп процесса служат чистые рутиловые концентраты и дву окись титана, выделенная сернокислотным способом и, ильменита или полученная из тетрахлорида титана.  [8]

Восстановление гидридом кальция ( СаН2) является разновидностью кальциетермического восстановления двуокиси титана.  [9]

Титан отличается высоким сродством к кислороду, поэтому для восстановления двуокиси титана из всех имеющихся восстановителей применяют наиболее активный - кальций.  [10]

Из уравнения 2ТЮ2 С - - Ti2O3 CO следует, что для восстановления двуокиси титана до полуторной окиси требуется 8 5 вес. Но с учетом вносимого электродами углерода следует добавлять около 2 3 % антрацита от веса добавленной к плавке двуокиси титана.  [11]

В Центральном научно-исследовательском институте черной металлургии ( ЦНИИчм) разработана технология получения; титанового порошка восстановлением двуокиси титана гидридом; кальция с последующим изготовлением из него заготовок и изделий методами порошковой металлургии.  [12]

Двуокись титана восстанавливается на 35 %, а невосстановленные 65 % переходят в немагнитную часть электрокорунда. Основная реакция восстановления двуокиси титана протекает в расплавленной ванне.  [13]

Кубашевскин и Динч [ 761 показали, чго гитан в равновесии с кальцием и окисью кальция при 1000 содержит меньше 0 1 % кислорода. Титан, полученный восстановлением двуокиси титана кальцием или магнием, содержит намного более 0 1 % кислорода. Найдено, что продукты восстановления магнием или кальцием содержат не поддающиеся выщелачиванию количества примесей магния и кальции. В том случае, когда двуокись титана восстанавливают расплавленным магнием с последующим удалением магния на промежуточной стадии с помощью вакуумной термообработки при 1200 ( или выше), продукт последующего кальциевого восстановления фактически свободен от кальция; при этом достигают низкого процентного содержания кислорода, определяемого условиями равновесия.  [14]

Азот взаимодействует с титаном довольно легко. Имеются сведения о получении нитрида титана восстановлением двуокиси титана углеродом в атмосфере азота при температуре 1900 С [3], однако продукты азотирования были загрязнены карбидом титана.  [15]



Страницы:      1    2