Кинетическое кривое восстановление - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Дипломат - это человек, который посылает тебя к черту, но делает это таким образом, что ты отправляешься туда с чувством глубокого удовлетворения. Законы Мерфи (еще...)

Кинетическое кривое восстановление

Cтраница 1


1 Кинетические кривые гидрирования нитробензола при различных навесках гидрируемого вещества. [1]

Кинетические кривые восстановления нитробензола на испытуемых катализаторах по форме аналогичны тем, которые получены Д. В. Сокольским и В. П. Шмониной [9] при изучении гидрирования нитробензола на скелетном никеле.  [2]

3 Типичные кинетические кривые гидрирования ацетофенона при температуре 175 С, давлении 2 5 МПа и концентрации катализатора 15 г / л.| Зависимость констант & 1эф ( / и & 2эф ( 2 от парциального давления р водорода ( 174 С, ск15 т / л. [3]

Типичные кинетические кривые восстановления АФ представлены на рис. 3.20. В начальный период реакция имеет нулевой: порядок, а затем с ростом конверсии АФ - первый. При гидрировании бинарных смесей АФ - МФК и АФ - этилбензол кинетические кривые практически совпадают с кинетическими кривыми гидрирования чистого АФ. Это дает основание считать, что получаемые продукты не тормозят реакции и при составлении кинетической модели можно использовать уравнение скорости реакции в идеальном адсорбированном слое.  [4]

5 Кинетические кривые восстановления ос - и ( 3-хлорофиллов. Ряд 1 - для ос-хлорофилла. ряд 2 - для ( 3-хлорофилла. Выделены и установлено строение продуктов на каждой ступени реакции восстановления ос - и ( 3-хлорофиллов ( схема 2. [5]

Анализ кинетических кривых восстановления ос - и ( 3-хлорофиллов ( рис. 1) показал, что гидрирование для ос-хлорофилла идет двухступенчато, а ( 3-хлорофилла трехступенчато, причем и в том и другом случае реакции последовательные.  [6]

7 Восстановление нитрозобензола, фенилгидроксиламина и их смесей на скелетном никеле в 50 % - ном спирте при температуре 25 С. [7]

На кинетических кривых восстановления смеси, составленной из эквимолекулярных количеств нитрозобензола и фенилгидроксиламина ( кривая / / / рис. 6), и смеси, в которой фенилгидрокси-ламин брался в два раза большем количестве, чем нитрозобензол ( кривая V рис. 6), исчез участок возрастающей скорости, столь характерный для кинетической кривой восстановления индивидуального нитрозобензола в нейтральной среде. В том случае, когда фенилгидроксиламина было взято в два раза меньше, чем нитрозобензола ( кривая / V), участок возрастающей скорости сохранился, но значение скорости на этом участке значительно увеличилось.  [8]

Если сравнить кинетические кривые восстановления нитробензола при 5 в щелочной ( рис. 2) и нейтральной ( рис. 4) среде, то можно видеть, что присутствие щелочи отражается не только на продолжительности процесса, но также и на характере кинетической кривой. В присутствии щелочи кривая имеет изломы, проходит через минимум и максимум.  [9]

10 Схема экспериментальной установки. [10]

Были сняты кинетические кривые восстановления двуокиси гафния, двуокси циркония и пятиокиси тантала различными восстановителями при разных температурах.  [11]

12 Влияние термообработки па активность термической сажи при ее взаимодействии с двуокисью гафния. [12]

При сравнении кинетических кривых восстановления сажами, прокаленными при 2800 С ( рис. 8), с кривыми восстановления исходными сажами ( рис. 2 и 3) видно, что в результате термической обработки изменяется относительная активность саж.  [13]

14 Кинетика каталитического разложения / пргт-бутил-гидроперекиси ( кривая / и накопления трехвалентного марганца ( кривая 2 при 80 С в н-декане в токе азота.| Кинетика восстановления трехвалентного марганца при 120 С яг ет-бутилгидропере-кисью. Начальная концентрация гидроперекиси 10 1 моль / л. [14]

На рис. 2 приведены кинетические кривые восстановления Мп3 при его различных исходных концентрациях. Данные табл. 1 показывают, что при различных условиях опыта относительная стационарная концентрация Мп3 меняется не очень сильно. Ее величина, согласно выражению ( 3), определяется отношением констант скоростей взаимодействия перекиси с восстановленной и окисленной формами катализатора. Полученные результаты позволяют сделать вывод, что соответствующие константы представляют собой величины одного порядка.  [15]



Страницы:      1    2