Кинетическое кривое восстановление

Cтраница 2

На рис. 3 приведены кинетические кривые восстановления полностью окисленной ( /) и частично восстановленной V2O5 ( 2) нафталином ( нафталино-азотной смесью с концентрацией нафталина 44 2 10 - 5 моль / л) при температуре 415 С и скорости потока 200 мл / мин. На оси ординат рис. 3 отложено количество миллиграммов кислорода, удаляемого при восстановлении с 1 г V2O5 ( АСЬ) - величина, пропорциональная степени восстановления контакта. [16]

Кинетика каталитического разложе - [ IMAGE ] Кинетика восстановления. [17]

На рис. 2 приведены кинетические кривые восстановления Мп3 при его различных исходных концентрациях. Данные табл. 1 показывают, что при различных условиях опыта относительная стационарная концентрация Мп3 меняется не очень сильно. Ее величина, согласно выражению ( 3), определяется отношением констант скоростей взаимодействия перекиси с восстановленной и окисленной формами катализатора. Полученные результаты позволяют сделать вывод, что соответствующие константы представляют собой величины одного порядка. [18]

На рис. 71 показаны кинетические кривые восстановления MgO. В последующие периоды ( т40 - М80 мин) наблюдается значительное замедление скорости. [19]

Влияние способа нанесения промотора на ход восстановления нитробензола. [20]

На рис. 4 приведены кинетические кривые восстановления нитробензола на про-мотированных катализаторах в нейтральной среде при различных температурах. [21]

Кинетика восстановления окислов с различным агрегатным состоянием продуктов реакции. [22]

На рис. 1 представлены характерные кинетические кривые восстановления окислов свинца и цинка на графике для сравнения нанесены также кинетические кривые для СиО и ортосиликата свинца. [23]

На рис. 79 показаны соответствующие кинетические кривые восстановления MgO. Анализ приведенных изотермических зависимостей указывает на понижение скорости восстановления MgO со временем в исследуемом интервале температур. С ростом температуры наблюдается закономерное увеличение скорости, при этом наиболее эффективное развитие процесса отмечается при 1600 и 1700 С. Так, время восстановления 10 % MgO при температурах 1400, 1500, 1600 и 1700 С составляет 180, 103, 34 и 7 мин соответственно. Математическая обработка кинетических кривых, результаты которой приведены в сводной табл. 45, показывает, что в начальный период ( 6 - 11 % восстановления MgO) изотермы удовлетвори1 тельно подчиняются параболическому закону. [24]

Из сравнения начальных участков кинетических кривых восстановления V2O5 нафталином при 415 С и водородом при 498 С следует, что скорость восстановления нафталином значительно выше скорости восстановления водородом. [25]

На основании предложенного механизма и величин констант скоростей отдельных стадий на ЭВМ были рассчитаны кинетические кривые восстановления СЮ2 и изменения концентраций R2NO и R2NO при различных начальных концентрациях реагентов и рН среды. Они полностью совпадают с экспериментально наблюдаемыми кинетическими кривыми. [26]

Зависимость степени восстановления Zr02 от времени взаимодействия двуокиси циркония с различными восстановителями при температуре 1500 С Обозначения те же, что и на 2. [27]

Для уточнения влияния структуры углеродного материала на его активность было изучено влияние предварительной термической обработки. При сравнении кинетических кривых восстановления двуокиси гафния сажами, прокаленными при температуре 2800 С ( рис. 7), с кривыми его восстановления исходными сажами ( см. рис. 2) видно, что относительная активность различных саж в результате термообработки изменяется. При температуре 1600 С наименьшей реакционной способностью обладает обработанная термически при температуре 2800 С сажа ПМ-70, затем следуют сажи ламповая, термическая, канальная и Вулкан XXX. Это связано с различным влиянием термической обработки саж на их реакционную способность. Кривые восстановления сажами, прокаленными при температуре 2800 С, располагаются выше кривых восстановления исходными сажами и сажами, прокаленными при температуре 1000 и 2000 С. [28]

Страницы: 1 2