Отрицательно заряженный ион

Cтраница 1

Отрицательно заряженные ионы образуются у таких атомов и молекул, которые характеризуются положительным значением электронного сродства. Отрицательные ионы образуются из молекул и атомов водорода, кислорода, хлора, углерода, но не образуются из атомов благородных газов, имеющих отрицательное электронное сродство. [1]

Отрицательно заряженные ионы образуются за счет тэго, что атомам, внешний уровень которых состоит из пяти, шести и семи электронов ( неметаллы), легче присоединить еще несколько электронов до восьми на внешнем уровне, чем отдать их. [2]

Отрицательно заряженные ионы образуются за счет того, что атомам, внешний уровень которых состоит из пяти, шести и семи электронов ( неметаллы), легче присоединить еще несколько электронов до восьми на внешнем уровне, чем отдать их. [3]

Отрицательно заряженные ионы являются сильными восстановителями, так как они могут при соответствующих условиях отдавать не только слабо удерживаемые избыточные электроны, но и электроны со своего внешнего уровня. [4]

Отрицательно заряженные ионы и электроны устремляются к аноду, а положительные ионы - к катоду. Ударяясь соответственно об анод нлп о катод, ионы и электроны теряют свою энергию, которая превращается в тепло и поддерживает высокую температуру анода и катода. Ослепительно яркое пламя, которым сопровождается горение сварочной дуги, образуется парами и газами, которые химически взаимодействуют с окружающей дугу атмосферой. [5]

Отрицательно заряженные ионы, например 1 -, СНзСОО -, стремятся отдать электроны или взаимодействовать с такими частями молекул, которые несут положительный заряд, поэтому они называются электронодонорными или нуклеофильными. Большинство органических реакций протекает по гетеролитическому механизму. [6]

Схема электролиза. [7]

Отрицательно заряженные ионы, подойдя к аноду, отдают ему свои электроны и также разряжаются. Таким образом, сущность электролиза заключается в том, что на катоде происходит процесс восстановления, а на аноде - процесс окисления. [8]

Отрицательно заряженные ионы, остающиеся при диссоциации на поверхности частицы, образуют по схеме Гельмгольца внутреннюю обкладку двойного электрического слоя. Отдиссоциированные ионы, несущие положительный заряд ( так называемые компенсирующие ионы), составляют внешнюю обкладку этого слоя. Компенсирующие ионы притягиваются электрическими силами к отрицательно заряженной внутренней обкладке двойного слоя. В то же время они стремятся равномерно распределиться во всем объеме системы под влиянием теплового движения. [9]

Отрицательно заряженные ионы могут весьма ощутимо влиять на состояние твердой фазы не только в период формирования коагуляционной структуры, но ив более поздние сроки ее упрочнения. Образовавшиеся в результате растворения нейтроны и свободные электроны могут вовлекаться ( в результате диффузионных процессов) в группы молекул и коллоидов минералов и их антиподов. Их роль в формировании кристаллической решетки м-ало изучена и требует дальнейших исследований. В процессе растворения высвобождаемые электроны и ионы ( в силу их полярных свойств и запаса энергии) стремятся к перегруппировке. Однако неупорядоченность системы мешает этому. На пути движения ионов возникает своеобразное сопротивление среды, препятствующее их переносу по своим орбитам. В связи с этим образующиеся элементарные частицы замораживаются и теряют свою активность. [10]

Отрицательно заряженные ионы образуются во время химической реакции из атомов с малыми радиусами, обладающих максимальным сродством к электрону и электроотрицательностью. К таким атомам относятся галогены F, C1, Вг и I. У атомов этих элементов незавершенный энергетический уровень содержит по семь электронов. Принимая электрон, галоген завершает энергетический уровень, увеличивает свой радиус по сравнению с атомом, образует более мощное отрицательное заряженное электромагнитное поле. [12]

Схема образования молекулы хлористого натрия. [13]

Отрицательно заряженный ион, образовавшийся. [14]

Отрицательно заряженный ион, например ион С1 -, наоборот, имеет электронов больше, чем атом хлора. Величина заряда иона соответствует числу избыточных или недостающих электронов. Свойства электронейтральных частиц - атомов и заряженных частиц - ионов существенно различны. [15]

Страницы: 1 2 3 4