Iva-группа
Cтраница 1
Элементы IVA-группы в степени окисления ( IV) образуют слабые кислоты ( ШСОз, H4Si04, Н2 [ Се ( ОН) б ], H2 [ Sn ( OH) 6 ] и Н2 [ РЬ ( ОН) б ]), а в степени окисления ( 11) - малорастворимые основания составов § ПбО4 ( ОН) 4, РЬб04ОН4, проявляющие амфотерные свойства. [1]
Элементы IVA-группы в свободном состоянии являются восстановителями. [2]
В IVA-группу входят углерод С, кремний Si, германий Се, олово Sn и свинец РЬ. [3]
К IVA-группе относятся р-элементы углерод, кремний, германий, олово и свинец. Отличаясь числом электронных уровней, невозбужденные атомы их имеют на внешнем уровне по четыре электрона s2p2, из которых р-электроны неспаренные. [4]
К IVA-группе элементов, помимо типических, относятся элементы подгруппы германия: Ge, Sn и Pb. Их валентная электронная конфигурация ( ns np2 в невозбужденном состоянии) обусловливает возможность проявления свойств и катионо - и анионообразователей. Кроме того, эти элементы непосредственно примыкают к границе Цинтля справа и число валентных электронов достаточно для образования структур с ко-валентной связью у соответствующих простых веществ с координационными числами согласно правилу Юм-Розери 8 - N. Однако преимущественно ковалентная связь в кристаллах соединений в действительности реализуется далеко не всегда. [5]
В пределах IVA-группы наблюдается немонотонная зависимость свойств от положения элемента в группе. Так, ОЭО германия оказывается больше, чем кремния, хотя первый потенциал ионизации германия меньше. [6]
Все элементы IVA-группы образуют водородные соединения типа RH4, устойчивость которых в ряду С, Si, Ge, Sn, Pb быстро ослабевает. [7]
В пределах IVA-группы наблюдается немонотонная зависимость свойств от положения элемента в группе. Так, ОЭО германия оказывается больше, чем кремния, хотя первый потенциал ионизации германия меньше. Это объясняется существованием у атома гер-мания в отличие от кремния заполненного внутреннего Зс ( 10-уровня, который служит экраном для р-электронов. [8]
В пределах IVA-группы наблюдается немонотонная зависимость свойств от положения элемента в группе. Так, ОЭО германия оказывается больше, чем кремния, хотя первый потенциал ионизации германия меньше. Это объясняется существованием у атома германия в отличие от кремния заполненного внутреннего ЗсР0 - уровня, который служит экраном для р-электронов. Если же сравнить 3 - й и 4 - й потенциалы ионизации, характеризующие прочность связи с ядром s - элект-ронов, можно сделать вывод о преобладании эффекта проникновения для s - элек-тронов у германия под слой Srf-электронов. С учетом четырех потенциалов ионизации оказывается, что прочность связи валентных электронов с ядром выше у атома германия. Этим и объясняется более высокое значение ОЭО германия по сравнению с кремнием. Радиусы элементов также изменяются немонотонно. При переходе от С к Si наблюдается резкое возрастание атомного радиуса, а затем радиус меняется незначительно. [9]
Радиусы атомов элементов IVA-группы закономерно растут с увеличением порядковых номеров ( табл. 24), ионизационные потенциалы и общая электроотрицательность уменьшаются. Тем не менее углерод и кремний существенно отличаются по свойствам от остальных элементов группы. У германия уже имеются металлические признаки, а у олова и свинца они преобладают над неметаллическими. Кроме того, углерод и кремний отличаются от других элементов IVA-группы многочисленностью и многообразием химических соединений. Углерод в большинстве кислородных соединений ( за редкими исключениями) проявляет степень окисления 4, соединения кремния со степенью окисления 4 также достаточно устойчивы. Но от германия к свинцу прочность соединений, в которых они проявляют степень окисления 4, уменьшается. [10]
Какой из элементов IVA-группы наиболее распространен на Земле. [11]
 |
Строение молекулы метана СН4. [12] |
Углерод С начинает IVA-группу периодической системы Д.И. Менделеева; его электронная формула Isz2sz2 / oz; он является / - элементом. [13]
Устойчивость водородных соединений элементов IVA-группы понижается от углерода к свинцу. [14]
Остальные высшие оксиды элементов IVA-группы ( GeO2, SnO2, PbO2) кристаллизуются в структурном типе рутила ТЮ2 ( рис. 14), свойственном более ионным соединениям. При переходе к оксидам элементов VA-VIIA - групп наблюдается увеличение числа молекулярных структур и уменьшение числа координационных, причем первые более характерны для легких элементов, а вторые - для тяжелых. В VIA-группе оба оксида серы ( SO2, SO3) молекулярны. У селена низший оксид SeO2 обладает псевдомолекулярной, а высший SeO3 - молекулярной структурой. Низший оксид теллура ТеО2 имеет уже координационную структуру ( типа рутила TiO2), а ТеО3 - молекулярную. Наконец, все оксиды элементов VIIA-группы ( С1, Вг, I) имеют молекулярные кристаллические структуры. [15]
Страницы: 1 2 3 4