Cтраница 1
Результаты кинетических измерений показали также, что в первые 75 - 100 мин. [1]
Результаты кинетических измерений могут быть интерпретированы с помощью модели, разработанной Аврами 56 для фазовых превращений в металлах. При построении этой модели Аврами предположил, что зародышеобразование развивается за счет зачаточных зародышей, существующих в старой фазе в момент времени t 0; зародыши расходуются, превращаясь в активные центры роста, появляющиеся с постоянной скоростью А, или поглощаются новой фазой, растущей с постоянной скоростью G, плотность уже выросших кристаллов остается постоянной во времени. [2]
Результаты кинетических измерений могут быть интерпретированы с помощью модели, разработанной Аврами 5б для фазовых превращений в металлах. При построении этой модели Аврами предположил, что зародышеобразование развивается за счет зачаточных зародышей, существующих в старой фазе в момент времени t - 0; зародыши расходуются, превращаясь в активные центры роста, появляющиеся с постоянной скоростью А, или поглощаются новой фазой, растущей с постоянной скоростью G, плотность уже выросших кристаллов остается постоянной во времени. [3]
Результаты кинетических измерений представлены в таблице, где даны средние величины констант скорости первого порядка и периоды полуобмена. [4]
Результаты кинетических измерений могут быть интерпретированы с помощью модели, разработанной Аврами5 6 для фазовых превращений в металлах. При построении этой модели Аврами предположил, что зародышеобразование развивается за счет зачаточных зародышей, существующих в старой фазе в момент времени t 0; зародыши расходуются, превращаясь в активные центры роста, появляющиеся с постоянной скоростью А, или поглощаются новой фазой, растущей с постоянной скоростью G, плотность уже выросших кристаллов остается постоянной во времени. [5]
Результаты кинетических измерений показали также, что в первые 75 - 100 мин. [6]
Результаты кинетических измерений объяснены на основе механизма, общего для всех трех субстратов. [7]
Результаты кинетических измерений хотя и позволяют делать выводы о механизме реакций, однако они отражают микроскопические события не непосредственно и не всегда адэ-кватно. Поэтому необходимо искать другие критерии для - подтверждения кинетических выводов. Очень интересны в этом отношении пространственные изменения, сопровождающие реакцию, поскольку они находятся в тесной связи с молекулярными процессами, протекающими в том же масштабе. Исследование оптически активных систем, которое, естественно, позволяет особенно легко понять пространственные изменения, занимает важное место в изучении реакций нуклеофильного замещения. Наоборот, подразделение нуклеофильных реакций на Swl - и 5 2-типы впервые позволило удовлетворительно объяснить явление вальденовского обращения и в полной мере предсказать пространственное течение таких реакций. [8]
Получив результаты кинетических измерений, следует создать математическую модель, которая выражала бы с достаточной для технических целей точностью зависимость между скоростью химической реакции и влияющими на нее переменными. Такая модель не обязательно должна быть точным выражением механизма реакции, хотя учет его во многих случаях очень полезен. [9]
Получив результаты кинетических измерений, следует создать математическую модель, которая выражала бы с достаточной для технических целей точностью зависимость между скоростью химической реакции и влияющими на нее переменными. Такая модель не обязательно должна быть точным выражением механизма реакции, хотя учет его во многих случаях очень полезен. [10]
Сравнение результатов кинетических измерений со значениями удельной поверхности, полученными при помощи электронного микроскопа, показывает во всех случаях достаточно хорошее совпадение. [11]
В результате кинетических измерений было установлено, что эти реакции протекают по бимолекулярному механизму. [12]
В результате кинетических измерений установлено, что присоединение циан-иона CN - в реакции образования циангидринов является медленной стадией процесса, определяющей его скорость ( А. [13]
В результате кинетических измерений установлено, что реакция роста цепи ( присоединение растущего радикала к молекуле мономера) имеет крайне малую энергию активации ( 3 - 7 ккал / моль), соответствующую энергии активации, наблюдаемой в случае реакций простых свободных радикалов. Таким образом объясняется большая скорость реакций роста цепи. [14]
В результате кинетических измерений было установлено, что образование карбокатионов в растворе протекает в определенных условиях в две стадии: первая - ионизация, приводящая к ионной паре R X -, в которой ионы не сольватированы порознь и могут вновь соединиться друг с другом, и вторая - диссоциация, в которой ионы разъединяются молекулами растворителя ( С. [15]