Выдержка из книги
Порай-Кошиц Е.А.
Стеклообразное состояние Труды Пятого всесоюзного совещания
В атоме кислорода имеется два свободных электрона на 2 / - орбиталях, что определяет основную валентность кислорода, равную двум. Таким образом, электронные конфигурации атомов кремния и кислорода допускают образование ковалентных а-связей. В результате р3 - гибридизации атом кремния образует с соответствующими свободными электронами 2р - орбиталей кислорода четыре симметричные гибридные о-связи, направленные по диагоналям правильного тетраэдра. Атом кислорода за счет двух свободных электронов 2р - орбиталей связывается с двумя атомами кремния, что приводит к образованию тетраэдров SiOy. Это определяется тем, что у атома кислорода в образовании связей могут принимать участие не только свободные электроны 2р - орбиталей, но также и неподеленные пары электронов 2р - и 2-орби-талей путем сложной их гибридизации с образованием кратных связей, что приводит к си-локсанной связи, в которой участвуют все электроны, кроме двух ls - электронов. Кислород может образовывать о - и к-связи в состоянии sp2 - и sjD - гибридизации с использованием пустых орбиталей соседних атомов.
