Выдержка из книги
Клайд Дей М.N.
Теоретическая неорганическая химия
В периодической таблице Кэмбелла ( см. табл. 4 - 2) приведены ковалентные радиусы атомов элементов, образующих в свободном виде в твердом состоянии между атомами простые ковалентные связи. Однако большая часть элементов - металлы, а металлическая связь, соединяющая их атомы, образуется с металлическим радиусом, который всегда больше, чем ковалентны. Это видно из табл. 4 - 3, в которой сравни ваются радиусы атомов некоторых металлов и неметаллов. Для многих элементов можно пользоваться правилом аддитив поста, но оно дает особенно плохие результаты, если связь образуется между элементами, сильно отличающимися по электроот рицательности. Так как ионный характер связи усиливается пс мере увеличения различия в электроотрицательности соединяющихся атомов, то причиной расхождения результатов считают ионный характер связи.