Выдержка из книги
Менделеев Д.И.
Основы химии Том 2
Для хлора известны если не гидраты, то соли всех нормальных гидратов, а для серы лишь H2S, H - SO3 и H2SO4, но зато последние получаются не только в виде гидратов, но и в состоянии прочных ангидридов, SO2 и SO3, образующихся с отделением тепла из серы и кислорода. Томсену), а если окисление идет до образования SO3, то отделяется около 103000 единиц тепла. Числа эти сравнимы с теми, которые соответствуют переходу угля в СО и СО 3, потому что тогда отделяется 29000 и 97000 единиц тепла. Этим определяется прочность высших окислов серы и в этом выражается особенность серы, как элемента, хотя и аналогического кислороду, но с ним прочно соединяющегося и этим глубоко отличающегося от хлора. Высшие и низшие окислы хлора - сильные окислители, а высший окисел серы SO3 обладает слабою окислительною способностью, низший же действует часто восстановительно, и этот низший окисел SO2 прямо, горением, происходит из серы, как СО - из угля.
