Описывая сдвиги частот, факторы Pi характеризуют способность связей ХгН к динамическому взаимодействию со связями H... ... - Большая Энциклопедия Нефти и Газа



Выдержка из книги Шахпаронов М.И. Введение в современную теорию растворов


Описывая сдвиги частот, факторы Pi характеризуют способность связей ХгН к динамическому взаимодействию со связями H... EJ факторы, как было сказано, характеризуют локальные свойства активных центров ХгН и Y в молекулах. Из правила факторов следует, что взаимодействие этих центров, приводящее к образованию водородной связи, лишь в малой мере затрагивает строение молекулы в целом. Поэтому f и EJ факторы не коррелируют с диполь-ными моментами, поляризуемостями, потенциалами ионизации и другими молекулярными параметрами. EJ факторы не имеют простой общей связи с другими химическими реакциями, более глубоко меняющими электронное состояние молекул RXH и YRi, чем реакция ( III. Вместе с тем, правило факторов не является специфической особенностью Н - связей. Аналогичныеэмпирические соот-отношения справедливы и для некоторых других типов слабых химических взаимодействий между молекулами ( см. гл. Средняя энергия дипольных взаимодействий и энергия лондоновских взаимодействий в сущности тоже следует правилу факторов. В этом отношении водородная связь и ряд других типов химических связей имеют общие черты с вандерваальсовыми взаимодействиями.

(cкачать страницу)

Смотреть книгу на libgen

Описывая сдвиги частот, факторы Pi характеризуют способность связей ХгН к динамическому взаимодействию со связями H... EJ факторы, как было сказано, характеризуют локальные свойства активных центров ХгН и Y в молекулах. Из правила факторов следует, что взаимодействие этих центров, приводящее к образованию водородной связи, лишь в малой мере затрагивает строение молекулы в целом. Поэтому f и EJ факторы не коррелируют с диполь-ными моментами, поляризуемостями, потенциалами ионизации и другими молекулярными параметрами. EJ факторы не имеют простой общей связи с другими химическими реакциями, более глубоко меняющими электронное состояние молекул RXH и YRi, чем реакция ( III. Вместе с тем, правило факторов не является специфической особенностью Н - связей. Аналогичныеэмпирические соот-отношения справедливы и для некоторых других типов слабых химических взаимодействий между молекулами ( см. гл. Средняя энергия дипольных взаимодействий и энергия лондоновских взаимодействий в сущности тоже следует правилу факторов. В этом отношении водородная связь и ряд других типов химических связей имеют общие черты с вандерваальсовыми взаимодействиями.