Рассматривая катодные процессы, протекающие при электролизе водных растворов, нужно прежде всего учитывать величину потенциала процесса ... - Большая Энциклопедия Нефти и Газа



Выдержка из книги Кульба Ф.Я. Руководство к лабораторным работам по общей и неорганической химии


Рассматривая катодные процессы, протекающие при электролизе водных растворов, нужно прежде всего учитывать величину потенциала процесса восстановления ионов водорода. Этот потенциал зависит, как указывалось выше, от концентрации ионов водорода ( см. стр. Отсюда ясно, что если электролит образован металлом, электродный потенциал которого значительно положительнее, чем - 0 41 В, то из нейтрального раствора у катода будет выделяться металл. Такие металлы находятся в ряду стандартных потенциалов вблизи водорода ( начиная приблизительно от олова) и после него. В случае электролитов, металл которых имеет потенциал значительно более отрицательный, чем - 0 41 В, на катоде будет выделяться водород. К таким металлам относятся металлы начала ряда стандартных потенциалов - приблизительно до титана. Наконец, если потенциал металла близок к величине - 0 41 В ( металлы средней части ряда - Zn, Cr, Fe, Cd, Ni), то, в зависимости от концентрации раствора, температуры и плотности тока, возможно как восстановление металла, так и выделение водорода; нередко наблюдается совместное выделение металла и водорода.

(cкачать страницу)

Смотреть книгу на libgen

Рассматривая катодные процессы, протекающие при электролизе водных растворов, нужно прежде всего учитывать величину потенциала процесса восстановления ионов водорода. Этот потенциал зависит, как указывалось выше, от концентрации ионов водорода ( см. стр. Отсюда ясно, что если электролит образован металлом, электродный потенциал которого значительно положительнее, чем - 0 41 В, то из нейтрального раствора у катода будет выделяться металл. Такие металлы находятся в ряду стандартных потенциалов вблизи водорода ( начиная приблизительно от олова) и после него. В случае электролитов, металл которых имеет потенциал значительно более отрицательный, чем - 0 41 В, на катоде будет выделяться водород. К таким металлам относятся металлы начала ряда стандартных потенциалов - приблизительно до титана. Наконец, если потенциал металла близок к величине - 0 41 В ( металлы средней части ряда - Zn, Cr, Fe, Cd, Ni), то, в зависимости от концентрации раствора, температуры и плотности тока, возможно как восстановление металла, так и выделение водорода; нередко наблюдается совместное выделение металла и водорода.