Прежде всего необходимо напомнить, что обратимый кислородный электрод экспериментально реализовать чрезвычайно сложно, и, следовательно, входящая ... - Большая Энциклопедия Нефти и Газа



Выдержка из книги Антропов Л.И. Теоретическая электрохимия


Прежде всего необходимо напомнить, что обратимый кислородный электрод экспериментально реализовать чрезвычайно сложно, и, следовательно, входящая в уравнение (20.5) величина не определяется опытным путем. Для выделения газообразного кислорода из растворов кислот необходимо, чтобы потенциал анода был более положительным, чем равновесный потенциал кислородного электрода ( 1 23 В при ан Б 1 и 25 С), на величину кислородного перенапряжения, отвечающую данной плотности тока. Однако еще до достижения такого высокого положительного потенциала большинство металлов термодинамически неустойчивы, и вместо реакции выделения кислорода идет процесс их анодного растворения или окисления. Для изучения кинетики выделения кислорода из кислых сред можно использовать поэтому только металлы платиновой группы и золото ( стандартные потенциалы которых положительнее потенциала кислородного электрода), а также некоторые другие металлы, защищенные от растворения в кислотах стойкими поверхностными оксидами. В щелочных растворах, где равновесный потенциал кислорода менее положителен ( при аон - 1 и 25 С он составляет около 0 41 В), в качестве анодов применяют также металлы группы железа, кадмий и некоторые другие. Установлено, что в условиях выделения кислорода поверхность всех металлов, включая платину и золото, оказывается в большей или меньшей степени окисленной, и поэтому кислород выделяется обычно не на самом металле, а на его оксидах.

(cкачать страницу)

Смотреть книгу на libgen

Прежде всего необходимо напомнить,  что обратимый кислородный электрод экспериментально реализовать чрезвычайно сложно,  и,  следовательно,  входящая в уравнение (20.5) величина не определяется опытным путем.  Для выделения газообразного кислорода из растворов кислот необходимо,  чтобы потенциал анода был более положительным,  чем равновесный потенциал кислородного электрода ( 1 23 В при ан Б 1 и 25 С),  на величину кислородного перенапряжения,  отвечающую данной плотности тока.  Однако еще до достижения такого высокого положительного потенциала большинство металлов термодинамически неустойчивы,  и вместо реакции выделения кислорода идет процесс их анодного растворения или окисления.  Для изучения кинетики выделения кислорода из кислых сред можно использовать поэтому только металлы платиновой группы и золото ( стандартные потенциалы которых положительнее потенциала кислородного электрода),  а также некоторые другие металлы,  защищенные от растворения в кислотах стойкими поверхностными оксидами.  В щелочных растворах,  где равновесный потенциал кислорода менее положителен ( при аон - 1 и 25 С он составляет около 0 41 В),  в качестве анодов применяют также металлы группы железа,  кадмий и некоторые другие.  Установлено,  что в условиях выделения кислорода поверхность всех металлов,  включая платину и золото,  оказывается в большей или меньшей степени окисленной,  и поэтому кислород выделяется обычно не на самом металле,  а на его оксидах.