В этом методе л-электроны сопряженной системы рассматриваются как общие для всех углеродных атомов и находящиеся ... - Большая Энциклопедия Нефти и Газа



Выдержка из книги Эфрос Л.С. Химия и технология ароматических соединений в задачах и упражнениях Издание 2


В этом методе л-электроны сопряженной системы рассматриваются как общие для всех углеродных атомов и находящиеся на общих молекулярных орбит. Число таких молекулярных орбиталей равно числу атомов, принимающих участие в образовании сопряженной системы. Молекулярные орбитали бывают: связывающие - энергия электронов на этих орбиталях меньше, чем на атомных, и, следовательно, нахождение электронов на них делает систему более устойчивой; несвязывающие - энергия электронов на этих орбиталях равна энергии электронов на атомных орбиталях; разрыхляющие - энергия электронов на этих орбиталях больше, чем на атомных, и поэтому переход электронов на них энергетически невыгоден. Энергия л-электронов обычно выражается в резонансных интегралах р, численное значение которых определяется опытным путем.

(cкачать страницу)

Смотреть книгу на libgen

В этом методе л-электроны сопряженной системы рассматриваются как общие для всех углеродных атомов и находящиеся на общих молекулярных орбит. Число таких молекулярных орбиталей равно числу атомов, принимающих участие в образовании сопряженной системы. Молекулярные орбитали бывают: связывающие - энергия электронов на этих орбиталях меньше, чем на атомных, и, следовательно, нахождение электронов на них делает систему более устойчивой; несвязывающие - энергия электронов на этих орбиталях равна энергии электронов на атомных орбиталях; разрыхляющие - энергия электронов на этих орбиталях больше, чем на атомных, и поэтому переход электронов на них энергетически невыгоден. Энергия л-электронов обычно выражается в резонансных интегралах р, численное значение которых определяется опытным путем.