Таким образом, характерное тетраэдрическое окружение атома углерода устанавливается не просто из соображений симметрии, а путем ... - Большая Энциклопедия Нефти и Газа
Таким образом, характерное тетраэдрическое окружение атома углерода устанавливается не просто из соображений симметрии, а путем расчетов. Аналогична ситуация для этана и других парафинов. Может оказаться более выгодным увеличить вес, с которым входят большие из этих интегралов, за счет меньших. Последнее достигается отклонением от правильной тетраэдрической формы молекулы. Расчеты [ 309а ] показывают, однако, что, пока учитывается только обменная энергия, вряд ли могут получаться отклонения в величинах углов, превышающие 2 - 3, что находится в полном соответствии с точным микроволновым вращательным спектром галоидозамещенных метана. Правда, эти расчеты не вполне убедительны, поскольку формула полного спаривания, на которой они основаны, не учитывает ионного вклада ни в одну из связей. При изучении же двухатомных молекул оказалось, что наиболее характерным результатом замены одного из атомов водорода в СН4 на атом хлора является смещение заряда от атома углерода по направлению к атому хлора. Дипольный момент молекулы СН3С1 равен 1 87 D; следовательно, если за полярность молекулы в основном ответственна связь С - С1, то она будет иметь на 22 % ионный характер.
![Таким образом, характерное тетраэдрическое окружение атома углерода устанавливается не просто из соображений симметрии, а путем расчетов. Аналогична ситуация для этана и других парафинов. Может оказаться более выгодным увеличить вес, с которым входят большие из этих интегралов, за счет меньших. Последнее достигается отклонением от правильной тетраэдрической формы молекулы. Расчеты [ 309а ] показывают, однако, что, пока учитывается только обменная энергия, вряд ли могут получаться отклонения в величинах углов, превышающие 2 - 3, что находится в полном соответствии с точным микроволновым вращательным спектром галоидозамещенных метана. Правда, эти расчеты не вполне убедительны, поскольку формула полного спаривания, на которой они основаны, не учитывает ионного вклада ни в одну из связей. При изучении же двухатомных молекул оказалось, что наиболее характерным результатом замены одного из атомов водорода в СН4 на атом хлора является смещение заряда от атома углерода по направлению к атому хлора. Дипольный момент молекулы СН3С1 равен 1 87 D; следовательно, если за полярность молекулы в основном ответственна связь С - С1, то она будет иметь на 22 % ионный характер.](/pic/0961654v6P4Qfx0002208640.png)