Слоистые решетки образуют также все гидроокиси металлов с общими формулами М ( ОН) 2 и ... - Большая Энциклопедия Нефти и Газа



Выдержка из книги Неницеску К.N. Общая химия


Слоистые решетки образуют также все гидроокиси металлов с общими формулами М ( ОН) 2 и М ( ОН) 3 ( М - ион металла), но она встречается и у гидроокиси лития LiOH. Решетки гидроокисей отличаются от слоистых решеток галогенидов и сульфидов тем, что между слоями существуют гидроксильные связи, более прочные, чем вандерваальсовы связи. Этим объясняется нерастворимость большинства гидроокисей металлов ( об этих решетках см. также на стр.

(cкачать страницу)

Смотреть книгу на libgen

Слоистые решетки образуют также все гидроокиси металлов с общими формулами М ( ОН) 2 и М ( ОН) 3 ( М  -  ион металла),  но она встречается и у гидроокиси лития LiOH.  Решетки гидроокисей отличаются от слоистых решеток галогенидов и сульфидов тем,  что между слоями существуют гидроксильные связи,  более прочные,  чем вандерваальсовы связи.  Этим объясняется нерастворимость большинства гидроокисей металлов ( об этих решетках см. также на стр.