Слоистые решетки образуют также все гидроокиси металлов с общими формулами М ( ОН) 2 и М ( ОН) 3 ( М - ион металла), но она встречается и у гидроокиси лития LiOH. Решетки гидроокисей отличаются от слоистых решеток галогенидов и сульфидов тем, что между слоями существуют гидроксильные связи, более прочные, чем вандерваальсовы связи. Этим объясняется нерастворимость большинства гидроокисей металлов ( об этих решетках см. также на стр.