Межионные силы оказывают влияние не только на электролитическую проводимость и осмотическое давление, но также и ... - Большая Энциклопедия Нефти и Газа



Выдержка из книги Реми Г.N. Курс неорганической химии


Межионные силы оказывают влияние не только на электролитическую проводимость и осмотическое давление, но также и на другие свойства веществ, зависящие от концентрации ионов, например, на потенциалы разряжения и собственные потенциалы, и вообще на все кажущиеся и эффективные концентрации, в которых вещество принимает участие в равновесном процессе растворения. Кажущиеся концентрации, которые соответствуют равновесному состоянию процесса растворения, как уже ранее указывалось, называются активностями. Точно так же как активности неэлектролитов, активности ионов по мере разбавления растворов становятся равными их истинным концентрациям. Однако даже в довольно разбавленных растворах сильных электролитов ( с 0 001 моль / л) еще очень значительны отклонения активностей ионов от истинных концентраций. Напротив, для сильных электролитов истинные концентрации ионов только очень незначительно отклоняются от тех значений, которые получаются из аналитических концентраций с учетом их полной диссоциации. Практически сильные электролиты можно рассматривать ( прежде всего в разбавленных растворах с 0 1 молъ / л) как полностью диссоциированные.

(cкачать страницу)

Смотреть книгу на libgen

Межионные силы оказывают влияние не только на электролитическую проводимость и осмотическое давление, но также и на другие свойства веществ, зависящие от концентрации ионов, например, на потенциалы разряжения и собственные потенциалы, и вообще на все кажущиеся и эффективные концентрации, в которых вещество принимает участие в равновесном процессе растворения. Кажущиеся концентрации, которые соответствуют равновесному состоянию процесса растворения, как уже ранее указывалось, называются активностями. Точно так же как активности неэлектролитов, активности ионов по мере разбавления растворов становятся равными их истинным концентрациям. Однако даже в довольно разбавленных растворах сильных электролитов ( с 0 001 моль / л) еще очень значительны отклонения активностей ионов от истинных концентраций. Напротив, для сильных электролитов истинные концентрации ионов только очень незначительно отклоняются от тех значений, которые получаются из аналитических концентраций с учетом их полной диссоциации. Практически сильные электролиты можно рассматривать ( прежде всего в разбавленных растворах с 0 1 молъ / л) как полностью диссоциированные.