Ионы этих металлов не склонны к образованию комплексных соединений и слабо сольватированы в различных растворителях. ... - Большая Энциклопедия Нефти и Газа
Ионы этих металлов не склонны к образованию комплексных соединений и слабо сольватированы в различных растворителях. Стандартный потенциал электрода зависит от природы растворителя. Наиболее существенное изменение при этом характерно для водородного электрода, что связано с взаимодействием протона с растворителем. Например, при переходе от воды к жидкому аммиаку усиливается склонность молекул растворителя к присоединению протона и образованию соответствующих катионов Н3О ( в воде) и КН4 ( в аммиаке); поэтому ф в аммиаке становится более отрицательным, чем в воде. В спиртах и муравьиной кислоте склонность молекул растворителя к присоединению протона меньше, чем в воде, благодаря чему потенциал водородного электрода становится положительное, чем в водной среде. Таким образом, ион Н в муравьиной кислоте, например, будет более сильным оксилителем, чем в воде или в жидком аммиаке. Образование комплексных соединений ионов некоторых металлов ( Ag, Си и др.) с растворителем приводит к изменению стандартных потенциалов этих металлов в неводных средах по равнению с водной средой в сторону более отрицательных значений.