Разность стандартных потенциалов ионов, участвующих в реакции, называется электродвижущей силой ( ЭДС) реакции. Чем больше ... - Большая Энциклопедия Нефти и Газа



Выдержка из книги Артеменко А.И. Справочное руководство по химии


Разность стандартных потенциалов ионов, участвующих в реакции, называется электродвижущей силой ( ЭДС) реакции. Чем больше ЭДС, тем энергичнее протекает реакция. Для реакции окисления сульфит-иона ЭДС равна 1 51 - 0 171 34 В, а для окисления хлорид-иона 1 51 - 1 3590 151 В. Следовательно, более энергично будет протекать реакция окисления сульфит-иона и только после его полного окисления начнет окисляться хлорид-ион.

(cкачать страницу)

Смотреть книгу на libgen

Разность стандартных потенциалов ионов,  участвующих в реакции,  называется электродвижущей силой ( ЭДС) реакции.  Чем больше ЭДС,  тем энергичнее протекает реакция.  Для реакции окисления сульфит-иона ЭДС равна 1 51  -  0 171 34 В,  а для окисления хлорид-иона 1 51  -  1 3590 151 В.  Следовательно,  более энергично будет протекать реакция окисления сульфит-иона и только после его полного окисления начнет окисляться хлорид-ион.