Выдержка из книги
Кертман Л.N.
Качественный химический полумикроанализ
Составные части соли, принимающие участие в реакциях, - это ее ионы. Следовательно, эквивалент соли это такое ее количество, которое содержит 1 г-экв катиона или аниона, и это количество соли представляет собой моль соли, разделенный на общую валентность катиона или аниона. Например, 1 моль NaCl, 1 моль МШС1, Va моля СаЗО4 и / в моля Саз ( РО4) 2 представляют собой эквиваленты этих солей. Это правило приложимо только к простым нормальным солям. Имея дело с кислыми, комплексными и двойными солями, необходимо указывать составную часть соли, по отношению к которой был вычислен ее эквивалент. Аналогично для соли NaHCOs, которая образует ионы Na, HCO. СОз эквивалент будет равен Va моля для СОТ0 и 1 молю для других ионов. В комплексной соли Naa [ PtCle ] эквивалент будет равен / 2 моля для Na и [ PtCIe ], но, если Pt осадить в кислом растворе в виде PtSa посредством HaS, то эквивалент соли будет равен У моля.