Выдержка из книги
Кондратьев С.Н.
Краткий курс физической химии Издание 2
В некоторых случаях ( переохлажденная жидкость пар, пересыщенный раствор пар и др.) имеются все внешние признаки равновесия фаз, но изобарный потенциал системы не имеет минимального абсолютного значения и поэтому способен уменьшаться далее. Равновесия в таких системах называются метастабильными. Например, вода, охлажденная ниже 0 С, может сохраняться жидкой неопределенно долгое время, причем давление пара воды при Т const будет постоянным. Но как только внести в переохлажденную воду малейший кристаллик льда ( затравку), то начинается быстрая кристаллизация, температура поднимается до 0 С и через некоторое время устанавливается новое постоянное давление пара. Переход в состояние истинного равновесия сопровождается понижением изобарного потенциала. Система, которая сама по себе устойчива и становится неустойчивой только при соприкосновении с определенной фазой, называется метастабильной.