Здесь нужно учитывать величину потенциала процесса восстановления ионов водорода. Этот потенциал зависит от концентрации ионов ... - Большая Энциклопедия Нефти и Газа



Выдержка из книги Глинка Н.Л. Общая химия 1985


Здесь нужно учитывать величину потенциала процесса восстановления ионов водорода. Этот потенциал зависит от концентрации ионов водорода ( см. стр. Поэтому, если катионом электролита является металл, электродный потенциал которого значительно поло-жительнее, чем - 0 41 В, то из нейтрального раствора такого электролита на катоде будет выделяться металл. Такие металлы находятся в ряду напряжений вблизи водорода ( начиная приблизительно от олова) и после него. Наоборот, если катионом электролита является металл, имеющий потенциал значительно более отрицательный, чем - 0 41 В, металл восстанавливаться не будет, а произойдет выделение водорода. К таким металлам относятся металлы начала ряда напряжений - приблизительно до титана. Наконец, если потенциал металла близок к величине - 0 41 В ( металлы средней части ряда - Zn, Cr, Fe, Cd, Ni), то в зависимости от концентрации раствора и условий электролиза возможно как восстановление металла, так и выделение водорода; нередко наблюдается совместное выделение металла и водорода.

(cкачать страницу)

Смотреть книгу на libgen

Здесь нужно учитывать величину потенциала процесса восстановления ионов водорода.  Этот потенциал зависит от концентрации ионов водорода ( см. стр.  Поэтому,  если катионом электролита является металл,  электродный потенциал которого значительно поло-жительнее,  чем  -  0 41 В,  то из нейтрального раствора такого электролита на катоде будет выделяться металл.  Такие металлы находятся в ряду напряжений вблизи водорода ( начиная приблизительно от олова) и после него.  Наоборот,  если катионом электролита является металл,  имеющий потенциал значительно более отрицательный,  чем  -  0 41 В,  металл восстанавливаться не будет,  а произойдет выделение водорода.  К таким металлам относятся металлы начала ряда напряжений  -  приблизительно до титана.  Наконец,  если потенциал металла близок к величине  -  0 41 В ( металлы средней части ряда  -  Zn,  Cr,  Fe,  Cd,  Ni),  то в зависимости от концентрации раствора и условий электролиза возможно как восстановление металла,  так и выделение водорода;  нередко наблюдается совместное выделение металла и водорода.