Нейтральный раствор соли двухвалентной ртути можно титровать цианидом калия, применяя в качестве индикатора фенолфталеин до ... - Большая Энциклопедия Нефти и Газа



Выдержка из книги Кольтгоф И.М. Объёмный анализ Том 1


Нейтральный раствор соли двухвалентной ртути можно титровать цианидом калия, применяя в качестве индикатора фенолфталеин до появления красного окрашивания последнего. Для таких титрований можно всегда подобрать подходящий индикатор, рассчитав предварительно кривую титрования. Изменения величины рН во время титрования вычисляют по константе ионизации той слабой кислоты ( или слабого основания), соль которой применяют в качестве титрующего реактива, и по произведению растворимости образующегося осадка или по константе ионизации получающегося мало диссоциированного соединения. Более общим случаем является титрование одного иона другим в присутствии индикатора, с которым тот или иной из этих ионов образует окрашенное вещество. Для получения хороших результатов в этих случаях необходимо, чтобы в точке эквивалентности или очень близко от нее концентрация исчезающего из раствора иона стала настолько незначительной, чтобы этот ион перестал давать окраску с индикатором, или же чтобы самая малая концентрация кона реактива ( прибавляемого в избытке) была достаточной для реакции с индикатором. Хорошо известным примером является применение соли трехвалентного железа в качестве индикатора при титровании роданидов солью серебра в кислом растворе. Роданид серебра так мало растворим, что он не дает достаточного количества ионов CNS - для реакции с ионами Fe444 в растворе, но в присутствии даже самого малого избытка ионов CNS - раствор окрашивается в красно-коричневый цвет.

(cкачать страницу)

Смотреть книгу на libgen

Нейтральный раствор соли двухвалентной ртути можно титровать цианидом калия, применяя в качестве индикатора фенолфталеин до появления красного окрашивания последнего. Для таких титрований можно всегда подобрать подходящий индикатор, рассчитав предварительно кривую титрования. Изменения величины рН во время титрования вычисляют по константе ионизации той слабой кислоты ( или слабого основания), соль которой применяют в качестве титрующего реактива, и по произведению растворимости образующегося осадка или по константе ионизации получающегося мало диссоциированного соединения. Более общим случаем является титрование одного иона другим в присутствии индикатора, с которым тот или иной из этих ионов образует окрашенное вещество. Для получения хороших результатов в этих случаях необходимо, чтобы в точке эквивалентности или очень близко от нее концентрация исчезающего из раствора иона стала настолько незначительной, чтобы этот ион перестал давать окраску с индикатором, или же чтобы самая малая концентрация кона реактива ( прибавляемого в избытке) была достаточной для реакции с индикатором. Хорошо известным примером является применение соли трехвалентного железа в качестве индикатора при титровании роданидов солью серебра в кислом растворе. Роданид серебра так мало растворим, что он не дает достаточного количества ионов CNS - для реакции с ионами Fe444 в растворе, но в присутствии даже самого малого избытка ионов CNS - раствор окрашивается в красно-коричневый цвет.