Как и в других группах системы, химия типических элементов - фтора и хлора - имеет целый ряд особенностей. Наиболее ярко это проявляется у фтора. Специфика поведения фтора по сравнению с другими галогенами связана не только с наименьшим радиусом, наибольшими потенциалом ионизации и ОЭО атомов фтора. Главное, что определяет особенности химии фтора - ограниченные валентные возможности и степени окисления фтора. Атом фтора не располагает d - орбиталями, а промо-тирование электронов на орбитали с главным квантовым числом 3 для него энергетически невыгодно. Отсюда следует, что фтор только окислитель, а восстановителем быть не может.
