Выдержка из книги
Рубин А.N.
Химия промышленных сточных вод
Осадок, возможно, состоит из соли кальция с фосфонатом [ 21J, хотя это еще не подтверждено. Если принять, что одна молекула фосфоната будет покрывать примерно 0 1 нм2 поверхности затравки, то при концентрации этого вещества 10 5 М будет занято около 0 6 м2 / л поверхности в условиях описанных здесь опытов. Так как поверхность затравки гидроксифосфата кальция составляла около 6 м2 / л ( 30 м2 / г), то для полного ин-гибирования роста кристаллов необходимо покрыть около 10 % поверхности затравки. Это довольно малая величина, так как для фосфоната эффективное покрытие поверхности может составлять 0 3 нм2 / молекула. Удельная поверхность твердых фаз была измерена путем адсорбции азота; эффективная поверхность для твердо-жидкостного взаимодействия могла отличаться от этой величины по крайней мере в 2 раза. Таким образом, получается, что для полного ингибирования осаждения фосфата кальция должно быть покрыто минимум около 10 % и максимум около 50 % поверхности затравки. Учитывая, что фосфонат может занимать около половины поверхности, следует сделать вывод, что при концентрации ( 1 3) 10 - 5 М фосфоната, при которой наблюдается эффект полного ингибирования, будет достигнуто мономолекулярное покрытие поверхности. Важно, что количество ионов магния и цитрата, адсорбированное на поверхности при полном ингибировании, оказывается примерно таким же, как для фосфоната. При снижении концентрации этих ионов менее чем до 0 1 этих уровней влияние их на скорость осаждения фосфата кальция также уменьшается. Данные результаты согласуются с изотермой адсорбции Ленгмюра, и можно предположить, что число активных центров роста на затравочном материале из гидроксифосфата кальция относительно мало. Изотерма ограничена областями самопроизвольного осаждения цитрата кальция, фосфата магния или фосфоната кальция.
