Выдержка из книги
Мищенко К.П.
Вопросы термодинамики и строения водных и неводных растворов электролитов
Основное допущение, на котором базируется расчет, состоит в том, что в водных растворах простейших ионов доминирующая роль в изменении энтальпии при сольватации признается за ион-диполь-ньтм взаимодействием. При этом принимается, что ион представляет собой заряженный жесткий шарик, радиус которого равен его кристаллографическому радиусу. Ион в растворе окружен молекулами воды, обладающими жесткими диполями. В качестве эффективного радиуса молекулы воды принимается радиус шара, объем которого равен абсолютному мольному объему воды при 25 С, приходящемуся на одну молекулу. Этот радиус получается равным 1 93 А при 2Ъ С.