Как указывалось выше, подавляющее большинство комплексов Ru с NO имеют общую формулу RuNOL5; если постулировать, ... - Большая Энциклопедия Нефти и Газа



Выдержка из книги Коттон Ф.N. Современная неорганическая химия Часть 3


Как указывалось выше, подавляющее большинство комплексов Ru с NO имеют общую формулу RuNOL5; если постулировать, что электрон переходит от молекулы NO к Ru 1 с последующим дативным взаимодействием между NO и атомом металла, то рутений в таких комплексах является формально двухвалентным. Железо почти не образует подобных октаэдрических комплексов, если не считать цианидных производных. Больший радиус иона Ru3 ( - 0 72 А) по сравнению с радиусом иона Fe3 ( - 0 64 А) способствует более эффективному dn - рл-перекрьшанию, за счет которого образуется л-связь с молекулой NO. Соединения осмия с окисью азота сравнительно редки и менее устойчивы, чем их рутениевые аналоги, но в этом случае различия можно объяснить пониженной устойчивостью к окислению, характерной для комплексов двухвалентного осмия. Возможно также, что вследствие легкости, с которой окисляются Ru и Os в состоянии 1, оба металла не способны к образованию группировок с двумя молекулами NO в октаэдрических комплексах.

(cкачать страницу)

Смотреть книгу на libgen

Как указывалось выше, подавляющее большинство комплексов Ru с NO имеют общую формулу RuNOL5; если постулировать, что электрон переходит от молекулы NO к Ru 1 с последующим дативным взаимодействием между NO и атомом металла, то рутений в таких комплексах является формально двухвалентным. Железо почти не образует подобных октаэдрических комплексов, если не считать цианидных производных. Больший радиус иона Ru3 ( - 0 72 А) по сравнению с радиусом иона Fe3 ( - 0 64 А) способствует более эффективному dn - рл-перекрьшанию, за счет которого образуется л-связь с молекулой NO. Соединения осмия с окисью азота сравнительно редки и менее устойчивы, чем их рутениевые аналоги, но в этом случае различия можно объяснить пониженной устойчивостью к окислению, характерной для комплексов двухвалентного осмия. Возможно также, что вследствие легкости, с которой окисляются Ru и Os в состоянии 1, оба металла не способны к образованию группировок с двумя молекулами NO в октаэдрических комплексах.