Об образовании перекисного радикала и возможности его дальнейшего мопомолекулярного распада свидетельствуют также и другие данные. ... - Большая Энциклопедия Нефти и Газа
Выдержка из книги
Кондратьев В.Н.
Кинетика химических газовых реакций
Об образовании перекисного радикала и возможности его дальнейшего мопомолекулярного распада свидетельствуют также и другие данные. Так, например, в результате измерения распределения активности в формальдегиде НСНО и ацетальдегиде СН3СНО, образующихся при окислении 2С14 - пропана Н3С - СН - СН333, 1С14 - бутана Н3С - СН2 - СН2 - СН3, 1С14 - пентаиа Н3С - СН2 - СН2 - СН2 - СН3 и ЗС14 - пентана Н3С - СН2 - СН2 - - СН2 - СН3 ( при 305 - 340 С), М. Б. Нейман, А. Ф. Луковников и Г. И. Феклисов [207] нашли, что оба альдегида могут образоваться как из крайних, так и из средних атомов углерода исходной углеводородной молекулы. Как указывают эти авторы, полученный ими результат ( так же как и другие факты, установленные при изучении медленного окисления углеводородов) наиболее просто объясняется на основе радикально-цепного механизма окисления углеводородов [238, 343], в котором основную роль играет распад перекисного радикала ROO на спиртовой радикал R 6 ( или гндроксил) и соответствующий альдегид R CHO и в который для учета установленной ими возможности образования формальдегида из всех атомов углерода они дополнительно вводят процесс распада спиртового радикала на молекулу формальдегида и алкильный радикал.
![Об образовании перекисного радикала и возможности его дальнейшего мопомолекулярного распада свидетельствуют также и другие данные. Так, например, в результате измерения распределения активности в формальдегиде НСНО и ацетальдегиде СН3СНО, образующихся при окислении 2С14 - пропана Н3С - СН - СН333, 1С14 - бутана Н3С - СН2 - СН2 - СН3, 1С14 - пентаиа Н3С - СН2 - СН2 - СН2 - СН3 и ЗС14 - пентана Н3С - СН2 - СН2 - - СН2 - СН3 ( при 305 - 340 С), М. Б. Нейман, А. Ф. Луковников и Г. И. Феклисов [207] нашли, что оба альдегида могут образоваться как из крайних, так и из средних атомов углерода исходной углеводородной молекулы. Как указывают эти авторы, полученный ими результат ( так же как и другие факты, установленные при изучении медленного окисления углеводородов) наиболее просто объясняется на основе радикально-цепного механизма окисления углеводородов [238, 343], в котором основную роль играет распад перекисного радикала ROO на спиртовой радикал R 6 ( или гндроксил) и соответствующий альдегид R CHO и в который для учета установленной ими возможности образования формальдегида из всех атомов углерода они дополнительно вводят процесс распада спиртового радикала на молекулу формальдегида и алкильный радикал.](/pic/4443304mT2bUyD0025394892.png)