Заполнение подуровней электронами происходит определенным образом. До элемента с атомным номером 20 ( кальций) при ... - Большая Энциклопедия Нефти и Газа



Выдержка из книги Бабко А.К. Фотометрический анализ


Заполнение подуровней электронами происходит определенным образом. До элемента с атомным номером 20 ( кальций) при увеличении заряда-ядра растет количество электронов на внешних s - и / - подуровнях. После того, как у кальция заполняется 4 s2 - подуровень, дальнейшее пополнение более тяжелых атомов электронами происходит другим способом. У атома скандия ( атомный номер 24) новый электрон не становится на 4р - подуровень: новому электрону энергетически выгоднее поместиться на уровне с меньшим главным квантовым числом. Так начинает формироваться Sd-подуровень. Аналогично в пятом периоде у атома иттрия ( атомный номер 39) начинает формироваться 4й - подуровень, у лантана - 5 -подуровень, а у актиния - 6й - подуровень. На каждом d - подуровне может быть не более 10 электронов, которые располагаются на пяти орбиталях. Еще более сложно формирование 4 / - подуровня у группы редкоземельных элементов. Наиболее важно рассмотреть свойства элементов, имеющих с. Энергетические характеристики различных d - op - биталей довольно близки друг к другу. Поэтому а-электроны при наличии незаполненных орбиталей легко переходят в возбужденное состояние при действии даже слабых квантов видимой части спектра. Наличие d - электронов способствует легкому образованию разнообразных комплексов.

(cкачать страницу)

Смотреть книгу на libgen

Заполнение подуровней электронами происходит определенным образом.  До элемента с атомным номером 20 ( кальций) при увеличении заряда-ядра растет количество электронов на внешних s - и / - подуровнях.  После того,  как у кальция заполняется 4 s2 - подуровень,  дальнейшее пополнение более тяжелых атомов электронами происходит другим способом.  У атома скандия ( атомный номер 24) новый электрон не становится на 4р - подуровень:  новому электрону энергетически выгоднее поместиться на уровне с меньшим главным квантовым числом.  Так начинает формироваться Sd-подуровень.  Аналогично в пятом периоде у атома иттрия ( атомный номер 39) начинает формироваться 4й - подуровень,  у лантана - 5 -подуровень,  а у актиния  -  6й - подуровень.  На каждом d - подуровне может быть не более 10 электронов,  которые располагаются на пяти орбиталях.  Еще более сложно формирование 4 / - подуровня у группы редкоземельных элементов.  Наиболее важно рассмотреть свойства элементов,  имеющих с.  Энергетические характеристики различных d - op - биталей довольно близки друг к другу.  Поэтому а-электроны при наличии незаполненных орбиталей легко переходят в возбужденное состояние при действии даже слабых квантов видимой части спектра.  Наличие d - электронов способствует легкому образованию разнообразных комплексов.