Наличие прочных связей в атомных плоскостях графита может быть объяснено существованием молекулярных орбиталей о - ... - Большая Энциклопедия Нефти и Газа



Выдержка из книги Кемпбел Д.N. Современная общая химия Часть 1


Наличие прочных связей в атомных плоскостях графита может быть объяснено существованием молекулярных орбиталей о - и л-типа, образованных из 2s - и 2р - орбиталей каждого атома углерода. Эти связи должны быть почти так же прочны, как в бензоле ( где средняя прочность связей между атомами углерода достигает 121 ккал / моль; ом. Установлено, что прочность внутриплоскостных связей в графите около 114 ккал / моль, а прочность связей в алмазе около 83 ккал / моль. Это показывает, что графит можно приближенно описывать как плоскую молекулу бесконечных размеров, прочность связей в которой сопоставима е прочностью связей в бензоле.

(cкачать страницу)

Смотреть книгу на libgen

Наличие прочных связей в атомных плоскостях графита может быть объяснено существованием молекулярных орбиталей о - и л-типа, образованных из 2s - и 2р - орбиталей каждого атома углерода. Эти связи должны быть почти так же прочны, как в бензоле ( где средняя прочность связей между атомами углерода достигает 121 ккал / моль; ом. Установлено, что прочность внутриплоскостных связей в графите около 114 ккал / моль, а прочность связей в алмазе около 83 ккал / моль. Это показывает, что графит можно приближенно описывать как плоскую молекулу бесконечных размеров, прочность связей в которой сопоставима е прочностью связей в бензоле.