Выдержка из книги
Каковский И.А.
Кинетика процессов растворения
При рН, равном 4 6; 7 0; 9 75; 11 3 и 12 1, константы скорости соответственно равны 3 43 - 10 - 2; 5 15 - 10 - 7; 4 83 - Ю-7; 4 12 - Ю-7 и 3 45 - 1Q - 7 л / ( см2 - с1 / 2 - об1 / 2), Как в кислой, так и в щелочной среде скорость растворения хлорида серебра в водных растворах тиосульфата снижается. Причина этого - разложение тиосульфата в кислой среде с выделением сероводорода или тиосуль-фатного комплекса - в щелочной среде, образовании на поверхности диска тонкой, видимой глазом пленки сульфида серебра и уменьшении вследствие этого реакционной поверхности. Однако надо отметить, что умеренная щелочность раствора ( дорН 9 - МО) сравнительно мало влияет на скорость растворения, тогда как даже в слабокислой среде ( рН 4ч - 6) скорость уменьшается в полтора раза.
