Обычно присутствие в растворе, содержащем анализируемые ионы металлов, посторонних анионов, способных к образованию комплексных соединений, ... - Большая Энциклопедия Нефти и Газа



Выдержка из книги Столяров К.П. Инструментальные и химические методы анализа


Обычно присутствие в растворе, содержащем анализируемые ионы металлов, посторонних анионов, способных к образованию комплексных соединений, может оказывать влияние на экстракционное равновесие. Поэтому схема разделения, осуществляемая в растворах НС1, при введении ионов SO - в исследуемый раствор может искажаться. Установлено, что при введении в растворы ванадия ( V) и железа ( III) 8 - 10 М по НС1 сульфатов в виде H2SO4 или Na2SO4 до соотношения 1: 100 по отношению к ионам металлов экстракция и элюирование происходят обычным путем. С увеличением SO - до 1: 200 и выше коэффициенты распределения уменьшаются, а при 1: 500 и более ионы ванадия и железа не экстрагируются.

(cкачать страницу)

Смотреть книгу на libgen

Обычно присутствие в растворе,  содержащем анализируемые ионы металлов,  посторонних анионов,  способных к образованию комплексных соединений,  может оказывать влияние на экстракционное равновесие.  Поэтому схема разделения,  осуществляемая в растворах НС1,  при введении ионов SO  -  в исследуемый раствор может искажаться.  Установлено,  что при введении в растворы ванадия ( V) и железа ( III) 8 - 10 М по НС1 сульфатов в виде H2SO4 или Na2SO4 до соотношения 1:  100 по отношению к ионам металлов экстракция и элюирование происходят обычным путем.  С увеличением SO  -  до 1: 200 и выше коэффициенты распределения уменьшаются,  а при 1:  500 и более ионы ванадия и железа не экстрагируются.