Свойства растворов слабых электролитов объясняются простым увеличением числа частиц из-за диссоциации молекул на ионы. В ... - Большая Энциклопедия Нефти и Газа



Выдержка из книги Жуховицкий А.А. Краткий курс физической химии


Свойства растворов слабых электролитов объясняются простым увеличением числа частиц из-за диссоциации молекул на ионы. В случае полностью диссоциированных сильных электролитов это объяснение недостаточно, что вытекает из следующих фактов. Разбавленные растворы типично сильного электролита NaCl, где число частиц при диссоциации удваивается ( а1, г2), должны были бы обнаруживать и вдвое большие изменения температур кипения и замерзания, чем растворы неэлектролитов той же концентрации. Опыт, однако, показывает, что величины А7К и АГ3 меньше ожидаемых.

(cкачать страницу)

Смотреть книгу на libgen

Свойства растворов слабых электролитов объясняются простым увеличением числа частиц из-за диссоциации молекул на ионы. В случае полностью диссоциированных сильных электролитов это объяснение недостаточно, что вытекает из следующих фактов. Разбавленные растворы типично сильного электролита NaCl, где число частиц при диссоциации удваивается ( а1, г2), должны были бы обнаруживать и вдвое большие изменения температур кипения и замерзания, чем растворы неэлектролитов той же концентрации. Опыт, однако, показывает, что величины А7К и АГ3 меньше ожидаемых.