Как удачно выразился Коулсон [5]: Главное преимущество гибридизованных атомных орбит - это их заметная направленность, ... - Большая Энциклопедия Нефти и Газа



Выдержка из книги Рохов Ю.N. Химия металлорганических соединений


Как удачно выразился Коулсон [5]: Главное преимущество гибридизованных атомных орбит - это их заметная направленность, что в соответствии с принципом максимального перекрывания приводит к образованию более прочных связей. Отсюда непосредственно следуют некоторые общие черты, характеризующие прочность связи. Во-первых, s - связи ( как, например, в молекулах щелочных металлов Li2) почти всегда слабы. Это происходит потому, что две одинаковые s - орбиты соседних атомов не могут сильно перекрываться из-за сферически симметричного распределения заряда, особенно в том случае ( как у щелочных металлов), когда электронные облака размыты. Такие связи слабее, чем р-связи, где направленный характер р-орбиты допускает значительное перекрывание. Интересными примерами, иллюстрирующими эти правила, являются три молекулы Li2, F2, Са ( например, в СзНе), где энергии связи соответственно равны 26, 35 и 80 ккал1моль Элементы группы IVA - кремний, германий, олово и свинец - образуют тетраэдрические 5р3 - гибридизованные орбиты таким же образом.

(cкачать страницу)

Смотреть книгу на libgen

Как удачно выразился Коулсон [5]: Главное преимущество гибридизованных атомных орбит - это их заметная направленность, что в соответствии с принципом максимального перекрывания приводит к образованию более прочных связей. Отсюда непосредственно следуют некоторые общие черты, характеризующие прочность связи. Во-первых, s - связи ( как, например, в молекулах щелочных металлов Li2) почти всегда слабы. Это происходит потому, что две одинаковые s - орбиты соседних атомов не могут сильно перекрываться из-за сферически симметричного распределения заряда, особенно в том случае ( как у щелочных металлов), когда электронные облака размыты. Такие связи слабее, чем р-связи, где направленный характер р-орбиты допускает значительное перекрывание. Интересными примерами, иллюстрирующими эти правила, являются три молекулы Li2, F2, Са ( например, в СзНе), где энергии связи соответственно равны 26, 35 и 80 ккал1моль Элементы группы IVA - кремний, германий, олово и свинец - образуют тетраэдрические 5р3 - гибридизованные орбиты таким же образом.