К - константа скорости реакции; е - основание натуральных логарифмов 2 718; Т - абсолютная ... - Большая Энциклопедия Нефти и Газа



Выдержка из книги Черножуков Н.И. Химия нефти и нефтяных газов


К - константа скорости реакции; е - основание натуральных логарифмов 2 718; Т - абсолютная температура в К ( f С 273); R - газовая постоянная 1 988 кал / С; Н - некоторая постоянная я Е - так называемая энергия активации. Под энергией активации понимается величина повышенной энергии некоторых молекул, которые благодаря большому запасу энергии становятся активными-способными к реакции. Надо заметить, что речь идет не с всей кинетической энергии молекулы, а только о некоторой составляющей ее, например только энергии поступательного движения. Предположение о существовании активных молекул, обладающих повышенным запасом энергии, было высказано Аррениусом и оказалась чрезвычайно плодотворным. Приведенное выше уравнение позволяет находить К при различных температурах. Изменение К с температу1рой, как можно видеть, зависит от величины Е - энергии активации. Однако характер реакции меняется с изменением строения исходного вещества, и поэтому значения энергии активации даже для таких реакций, как распад парафиновых углеводородов, несколько различаются, уменьшаясь с повышением молекулярного веса углеводорода.

(cкачать страницу)

Смотреть книгу на libgen

К  -  константа скорости реакции;  е  -  основание натуральных логарифмов 2 718;  Т - абсолютная температура в К ( f С 273);  R  -  газовая постоянная 1 988 кал / С;  Н - некоторая постоянная я Е  -  так называемая энергия активации.  Под энергией активации понимается величина повышенной энергии некоторых молекул,  которые благодаря большому запасу энергии становятся активными-способными к реакции.  Надо заметить,  что речь идет не с всей кинетической энергии молекулы,  а только о некоторой составляющей ее,  например только энергии поступательного движения.  Предположение о существовании активных молекул,  обладающих повышенным запасом энергии,  было высказано Аррениусом и оказалась чрезвычайно плодотворным.  Приведенное выше уравнение позволяет находить К при различных температурах.  Изменение К с температу1рой,  как можно видеть,  зависит от величины Е  -  энергии активации.  Однако характер реакции меняется с изменением строения исходного вещества,  и поэтому значения энергии активации даже для таких реакций,  как распад парафиновых углеводородов,  несколько различаются,  уменьшаясь с повышением молекулярного веса углеводорода.