Выдержка из книги
Черножуков Н.И.
Химия нефти и нефтяных газов
К - константа скорости реакции; е - основание натуральных логарифмов 2 718; Т - абсолютная температура в К ( f С 273); R - газовая постоянная 1 988 кал / С; Н - некоторая постоянная я Е - так называемая энергия активации. Под энергией активации понимается величина повышенной энергии некоторых молекул, которые благодаря большому запасу энергии становятся активными-способными к реакции. Надо заметить, что речь идет не с всей кинетической энергии молекулы, а только о некоторой составляющей ее, например только энергии поступательного движения. Предположение о существовании активных молекул, обладающих повышенным запасом энергии, было высказано Аррениусом и оказалась чрезвычайно плодотворным. Приведенное выше уравнение позволяет находить К при различных температурах. Изменение К с температу1рой, как можно видеть, зависит от величины Е - энергии активации. Однако характер реакции меняется с изменением строения исходного вещества, и поэтому значения энергии активации даже для таких реакций, как распад парафиновых углеводородов, несколько различаются, уменьшаясь с повышением молекулярного веса углеводорода.