Для каждого данного электролита сумма химических теплот или химических энергий гидратации ионов должна равняться сумме ... - Большая Энциклопедия Нефти и Газа



Выдержка из книги Антропов Л.И. Теоретическая электрохимия Издание 3


Для каждого данного электролита сумма химических теплот или химических энергий гидратации ионов должна равняться сумме реальных теплот или реальных энергий гидратации тех же ионов и представлять собой суммарные теплоту или энергию гидратации соединения. Сопоставление данных табл. 11с данными табл. 17 - 19 указывает на то, что это условие соблюдается недостаточно строго. Расхождение между теоретическими и опытными величинами объясняется главным образом тем, что при проведении расчетов использовались не одни и те же исходные термохимические данные. Результаты работ последнего времени обнаруживают лучшую сходимость. Это позволяет рассматривать теплоты гидратации ДЯ /, и энергии гидратации ДОд как достаточно надежные характеристики энергетического состояния ионов в водных растворах.

(cкачать страницу)

Смотреть книгу на libgen

Для каждого данного электролита сумма химических теплот или химических энергий гидратации ионов должна равняться сумме реальных теплот или реальных энергий гидратации тех же ионов и представлять собой суммарные теплоту или энергию гидратации соединения.  Сопоставление данных табл. 11с данными табл. 17 - 19 указывает на то,  что это условие соблюдается недостаточно строго.  Расхождение между теоретическими и опытными величинами объясняется главным образом тем,  что при проведении расчетов использовались не одни и те же исходные термохимические данные.  Результаты работ последнего времени обнаруживают лучшую сходимость.  Это позволяет рассматривать теплоты гидратации ДЯ /,  и энергии гидратации ДОд как достаточно надежные характеристики энергетического состояния ионов в водных растворах.