Принцип компенсации заряда можно рассматривать как частную формулировку более общего принципа компенсации валентности, вытекающего из ... - Большая Энциклопедия Нефти и Газа



Выдержка из книги Гурвич А.М. Введение в физическую химию кристаллофосфоров


Принцип компенсации заряда можно рассматривать как частную формулировку более общего принципа компенсации валентности, вытекающего из свойства элементов соединяться друг с другом в определенных отношениях. Чтобы пояснить это, вернемся к рассмотрению фосфоров на основе сульфида цинка, связи в решетке которого являются в большей степени ковалентными, нежели ионными. Встраивание в его узлы равного числа атомов меди и хлора эквивалентно растворению в нем CuCl. Оба вещества - основание люминофора ZnS и соединение активатора CuCl - обладают однотипной химической формулой MX. Это является отражением того факта, что соотношение между числами атомов образующих их элементов одинаково. Поэтому при образовании смешанных кристаллов правильное расположение атомов в узлах решетки не нарушается и не появляются ни вакансии, ни ионы в междоузлиях. В кристаллохимии это называется гетеровалентным замещением. Отметим, что образованию твердого раствора CuCl в ZnS благоприятствует также близость размеров атомов этих соединений и сходный тип связи.

(cкачать страницу)

Смотреть книгу на libgen

 Принцип компенсации заряда можно рассматривать как частную формулировку более общего принципа компенсации валентности,  вытекающего из свойства элементов соединяться друг с другом в определенных отношениях.  Чтобы пояснить это,  вернемся к рассмотрению фосфоров на основе сульфида цинка,  связи в решетке которого являются в большей степени ковалентными,  нежели ионными.  Встраивание в его узлы равного числа атомов меди и хлора эквивалентно растворению в нем CuCl.  Оба вещества  -  основание люминофора ZnS и соединение активатора CuCl  -  обладают однотипной химической формулой MX.  Это является отражением того факта,  что соотношение между числами атомов образующих их элементов одинаково.  Поэтому при образовании смешанных кристаллов правильное расположение атомов в узлах решетки не нарушается и не появляются ни вакансии,  ни ионы в междоузлиях.  В кристаллохимии это называется гетеровалентным замещением.  Отметим,  что образованию твердого раствора CuCl в ZnS благоприятствует также близость размеров атомов этих соединений и сходный тип связи.