Наиболее интересным фактом в реакции окисления метана является параллельный рост скорости реакции ( скорости расходования ... - Большая Энциклопедия Нефти и Газа
Выдержка из книги
Брукс Б.Т.
Химия углеводородов нефти. Т.2
Наиболее интересным фактом в реакции окисления метана является параллельный рост скорости реакции ( скорости расходования метана) и концентрации формальдегида в реакционной смеси. Такое экспонентное по времени увеличение скорости реакции и концентрации формальдегида имеет место в начале процесса, а затем прекращается. Наблюдаемый параллелизм между скоростью реакции и концентрацией формальдегида вполне объясним, если допустить цепную реакцию, при которой 1) незначительные количества формальдегида образуются при взаимодействии метана с кислородом, 2) активные центры ( носители цепи) образуются при взаимодействии формальдегида с кислородом, 3) формальдегид образуется в результате взаимодействия метана с активными центрами и 4) формальдегид разрушается в результате взаимодействия с активными центрами. При таком механизме реакции концентрация формальдегида сначала возрастает экспонентно в зависимости от времени ( индукционный период), а затем достигает некоторой постоянной величины, при которой скорости образования и разрушения формальдегида становятся равными, скорость же реакции окисления в любой момент пропорциональна концентрации формальдегида, поскольку последняя определяет количество цепей, возбуждаемых в секунду. Норриш и сотрудники [31], а также авторы данной статьи [22], принимают такой механизм реакции окисления углеводородов, как единственный, соответствующий экспериментальным фактам.
![Наиболее интересным фактом в реакции окисления метана является параллельный рост скорости реакции ( скорости расходования метана) и концентрации формальдегида в реакционной смеси. Такое экспонентное по времени увеличение скорости реакции и концентрации формальдегида имеет место в начале процесса, а затем прекращается. Наблюдаемый параллелизм между скоростью реакции и концентрацией формальдегида вполне объясним, если допустить цепную реакцию, при которой 1) незначительные количества формальдегида образуются при взаимодействии метана с кислородом, 2) активные центры ( носители цепи) образуются при взаимодействии формальдегида с кислородом, 3) формальдегид образуется в результате взаимодействия метана с активными центрами и 4) формальдегид разрушается в результате взаимодействия с активными центрами. При таком механизме реакции концентрация формальдегида сначала возрастает экспонентно в зависимости от времени ( индукционный период), а затем достигает некоторой постоянной величины, при которой скорости образования и разрушения формальдегида становятся равными, скорость же реакции окисления в любой момент пропорциональна концентрации формальдегида, поскольку последняя определяет количество цепей, возбуждаемых в секунду. Норриш и сотрудники [31], а также авторы данной статьи [22], принимают такой механизм реакции окисления углеводородов, как единственный, соответствующий экспериментальным фактам.](/pic/6101767uPcoWI40012385623.png)