Константа - скорость - процесс
Cтраница 1
Константа скорости процесса k имеет, следовательно, размерность сут. [1]
Константа скорости процесса в отличие от х не зависит от времени т и концентрации реагирующих веществ С, а ее зависимость от температуры во многих случаях легко определяется по уравнению Аррениуса. [2]
Константа скорости процесса представляет собой сложную величину. Она зависит не только от химических свойств реагирующих веществ, но и от их физических характеристик, конструкции аппарата, гидродинамических условий проведения процесса ( скоростей потоков, степени перемешивания), диффузии реагирующих веществ и продуктов реакции. Если в гомогенных процессах диффузия протекает очень быстро и практически не влияет на суммарную скорость, то в гетерогенных системах диффузия, как правило - самая медленная стадия, определяющая общую скорость всего процесса. Поэтому технологи в гетерогенных системах стремятся по возможности перевести процессы из диффузионной области в кинетическую, применяя высокие температуры. [3]
Константа скорости процесса не зависит от времени т взаимодействия веществ и концентраций реагирующих веществ Сд, Ср, а зависимость ее от температуры t и давления Р легко рассчитывается по известным формулам. Следовательно, константа скорости - наиболее удобный критерий для сравнения и расчета скорости процесса при различных условиях; она входит в основные формулы скорости процесса. [5]
Константа скорости процесса не зависит от времени т взаимодействия вещества и концентраций реагирующих веществ СА, Св в определенных пределах, а зависимость ее от температуры t и давления Р легко рассчитывается по известным формулам. Следовательно, константа скорости - наиболее удобный критерий для сравнения и расчета скорости процесса при различных условиях; она входит в основные формулы скорости процесса. [6]
 |
Каталитические реакторы фильтрующего слоя с режимом работы, близким к идеальному вытеснению. [7] |
Константа скорости процесса более удобное, чем степень превращения мерило интенсивности работы реактора, так как она не зависит от времени т и концентраций взаимодействующих веществ, а зависимость ее от температуры для химических реакций легко рассчитывается по известному уравнению Аррениуса. Константа входит в основные формулы скорости процесса. [8]
Константы скорости процесса Hg ( 3 / 1) - v Hg ( в о) в [578] были измерены для большого числа молекул и оказались величинами порядка 10 11 10 - 1С йм - сев 1, из чего следует большая вероятность этого процесса. [9]
Константа скорости процесса флуоресценции, kf, остается практически неизменной, пока нет значительных изменений интенсивности полосы поглощения, так как и флуоресценция, и поглощение определяются вероятностью перехода между основным и возбужденным состоянием. Можно, конечно, принять во внимание возможность тушения флуоресценции путем соударения с посторонними молекулами ( введя бимолекулярные члены в знаменатель уравнения (28.49)), так как последнее часто наблюдается у флуоресцирующих газов и растворов. Однако кажется более правдоподобным, что изменения флуоресценции, связанные с фотосинтезом, обусловливаются изменениями внутри хлорофиллового комплекса, а не образованием или исчезновением новых кинетически независимых тушащих веществ. [10]
Константа скорости процесса адсорбции k с изменением температуры изменяется очень слабо из-за малости изменения д / Г, поэтому можно считать, что эта константа от температуры не зависит. [11]
Константа скорости процесса адсорбции k с изменением температуры изменяется очень слабо из-за малости изменения / Т, поэтому можно считать, что эта константа от температуры не зависит. [12]
Константы скорости процесса восстановления при различных температурах имеют следующие значения: 25 - 4 32 - 10 - 4; 50 - 8 81 10 - 4; 75 - 15 25 - Ю-4; 90 - 19 05 - 10 - 1 / сек. [13]
 |
Зависимость функции тока от потенциала. [14] |
Константа скорости процесса передачи протона от кислоты-донора к основанию ( акцептору) определяется свойствами как донора, так и основания-акцептора. Если рассмотреть ряд кислот, отдающих свои протоны одному и тому же основанию, то константы скорости этих протолитических реакций могут являться мерой относительной протонодонорной способности этих кислот. [15]
Страницы: 1 2 3 4