Cтраница 1
Наличие вакантных орбиталей в подуровнях одного и того же уровня указывает на возможность перехода атома из невозбужденного состояния в возбужденное с формированием соответствующего количества неспаренных электронов. [1]
Наличие вакантных орбиталей в подуровнях одного и того же уровня указывает на возможность перехода атома из невозбужденного состояния в возбужденное с формированием соответствующего числа неспаренных электронов. [2]
С другой стороны, наличие близко расположенных заполненных и вакантных орбиталей, определяющее специфику переходных металлов, облегчает и несогласованные ( бярадикальные и радикальные) процессы. [3]
Для образования я-дативной связи требуется наличие вакантных орбиталей у ионогенных групп полимера и подходящих по энергии и симметрии заполненных орбиталей у иона металла. Образование л-дативных связей увеличивает стабильность полимерного комплекса. [4]
Электронная структура атомов металлов характеризуется наличием вакантных орбиталей, а также тем, что их валентные электроны сравнительно слабо связаны с остовом атома. На каждый отдельный электрон действует поле, создаваемое большим количеством ионов и других электронов. [5]
Увеличение заряда центрального атома, уменьшение его размеров, наличие вакантных орбиталей способствуют проявлению элементами комплексообразу-ющих свойств. [6]
Наибольшей акцепторной способностью обладают галогениды металлов, например А1С13, BF3, SnCl4 и др., что обусловлено наличием вакантных орбиталей на атомах металлов. Хорошо известна способность этих соединений к комплексообразованию с - донорами. Органические растворители, содержащие протонодонорные группы, также обладают акцепторной способностью. В качестве акцепторов могут выступать и я-кислоты - соединения ( например, тетрацианэтилен), содержащие вблизи двойной связи электроотрицательные группы. Ароматические соединения с электроотрицательными заместителями в кольце также являются акцепторами электронов и относятся к типу я-кислот. Общеизвестна акцепторная способность таких соединений, как ангидриды и галоидангид-риды кислот, и неорганических соединений - галогенов и солей металлов. [7]
Проанализировать, как влияют на свойства атомов элементов следующие факторы: общее число электронов; форма электронных облаков; степень заселенности атомных орбиталей; степень замкнутости внешнего слоя; размеры и протяженность орбиталей; число неспаренных электронов на внешних орбиталях; наличие вакантных орбиталей и их энергия; структура предпоследнего электронного слоя. [8]
Внешняя электронная оболочка серы отличается от таковой кислорода наличием вакантных ( пустых, не занятых электронами) d - орбиталей. Наличие вакантных орбиталей характерно для всех элементов, начиная с третьего периода и ниже / Это является главной причиной отличия свойств элементов второго периода от элементов нижележащих периодов. [9]
За счет донорно-акцепторного механизма увеличиваются валентные возможности атомов. В соединениях NH3 и BF3 азот и бор трехвалентны, в соединении H3NBF3 азот и бор четырехвалентны. Таким образом, валентность атомов зависит не только от количества неспаренных электронов, но и от наличия вакантных орбиталей и неподеленных электронных пар. Из общего количества электронных пар в образовании связи обычно участвует не больше одной. [10]
Переходные элементы остальных ( кроме ПБ) побочных подгрупп периодической системы в проявляемых их атомами степенях окисления имеют незавершенные электронные d - подоболочки предвнешнего уровня. Поэтому, наряду с образованием ординарной полярной ковалентной связи с углеродом за счет вклада внешних s - и р-орбиталей, они способны образовывать совершенно иные по строению и свойствам соединения за счет участия d - орбиталей. Данная ненасыщенность металла теперь определяется наличием вакантных орбиталей не только на внешнем, но и на втором снаружи энергетических уровнях его атома. Природа вакантных орбиталей атома переходного элемента также отличается от орбиталей s - и р-элементов. Симметрия и пространственная протяженность d - орбиталей переходного элемента позволяет им эффективно перекрываться с орбиталями большего числа атомов и удаленных на большее расстояние от металла, чем это возможно для s - или р-элемента. Поэтому часто органические соединения переходных металлов являются комплексными. С примерами таких комплексных элементоорганических соединений мы уже встречались: ферроцен, дибензолхром, хелаты и др. ( разд. [11]