Белый студенистый осадок
Cтраница 2
Едкие щелочи выделяют белый студенистый осадок гидроокиси кадмия, нерастворимый в избытке реагента, но легко растворяющийся в кислотах, аммиаке и цианиде калия или натрия; хлорид аммония, лимонная и винная кислоты препятствуют осаждению. [16]
Сульфид аммония дает белый студенистый осадок гидроокиси бериллия ( ср. [17]
Сначала в обоих растворах выпадает белый студенистый осадок, потом в избытке щелочи осадок в сосуде с солью бериллия исчезает, раствор становится бесцветным и прозрачным. А там, где была соль магния, осадок не претерпевает никаких изменений. Бериллий и магний - элементы одной и той же группы Периодической системы, более того, в таблице Менделеева они ближайшие соседи. Чем же вызвано столь различное поведение их солей. [18]
Сначала в обоих растворах выпадает белый студенистый осадок, потом в избытке щелочи осадок в сосуде с солью бериллия исчезает, раствор становится бесцветным и прозрачным А там, где была соль магния, осадок не претерпевает никаких изменений Бериллий и магний - элементы одной и той же группы Периодической системы, более того, в таблице Менделеева они ближайшие соседи Чем же вызвано столь различное поведение их солей. [19]
Едкие щелочи и аммиак дают белый студенистый осадок гидроокиси тория Th ( OH) 4, нерастворимой в избытке осадителя, но легко растворяющейся в карбонатах щелочных металлов. Карбонат щелочного металла или аммония выделяет белый осадок основного карбоната тория, легко растворяющегося в избытке осадителя с образованием комплексной соли. [20]
Едкая щелочь и аммиак образуют белый студенистый осадок гидроокиси циркония Zr ( OH) 4, нерастворимый в избытке щелочи [ отличие от А1 ( ОН) 3 и Ве ( ОН) 2 ] и аммиаке. [21]
Едкие щелочи и аммиак дают белый студенистый осадок гидроокиси тория Th ( OH) 4, нерастворимой в избытке осадителя, но легко растворяющейся в карбонатах щелочных металлов. [22]
Едкая щелочь и аммиак образуют белый студенистый осадок гидроокиси циркония Zr ( OH) 4, нерастворимый в избытке щелочи [ отличие от А1 ( ОН) 3 и Ве ( ОН) 2 ] и аммиаке. [23]
Едкие щелочи и аммиак дают белый студенистый осадок гидроокиси тория Th ( OH) 4, нерастворимой в избытке осадителя, но легко растворяющейся в карбонатах щелочных металлов. Карбонат щелочного металла или аммония выделяет белый осадок основного карбоната тория, легко растворяющегося в избытке осадителя с образованием комплексной соли. [24]
Фосфат алюминия выделяется в виде труднорастворимого белого студенистого осадка при взаимодействии солей алюминия с растворимыми фосфатами. Если рН осаждения не больше 4 5, то состав образующегося осадка соответствует формуле А1РО4 - д: Н2О 1971 ], при больших рН могут образоваться основные соли. При нагревании вода теряется, для полного удаления воды нужна температура 1200 - 1300 С. [25]
Фосфат алюминия выделяется в виде труднорастворимого белого студенистого осадка при взаимодействии солей алюминия с растворимыми фосфатами. Если рН осаждения не больше 4 5, то состав образующегося осадка соответствует формуле А1РО4 - л: Н2О [971], при больших рН могут образоваться основные соли. При нагревании вода теряется, для полного удаления воды нужна температура 1200 - 1300 С. [26]
 |
Изменение окраски индикаторов в присутствии гидроксония. [27] |
Эта реакция позволяет отличать Mg2 ( белый студенистый осадок) от катионов щелочных металлов и аммония. Гидроокись магния не растворима в избытке щелочи, что отличает ее от гидроокисей бериллия, алюминия, хрома ( III), железа, цинка. [28]
В присутствии SiOs - ионов образуется белый студенистый осадок диметакремниевой кислоты. [29]
NaOH и 10 % Н2О2 образуют белый студенистый осадок перекисных гидратов Zr ( OH) sOOH - Zr ( OOH) 4, по составу аналогичных пере-кисным гидратам церия. При действии NH4C1 надцирконаты разлагаются с образованием белого аморфного осадка. Перекисные гидраты циркония являются сильными окислителями. [30]
Страницы: 1 2 3 4