Полярность - вода
Cтраница 1
Полярность воды, как дальше будет показано, играет огромную роль н химических и электрохимических процессах. [1]
Полярность воды обусловливает возникновение водородных связей между атомами водорода одной молекулы воды и атомами кислорода соседних молекул ( рис. VII. [2]
Полярность этих растворителей ниже полярности воды, но выше полярности ОВ, плохо растворяющихся в воде. Хорошо смешиваясь с обоими компонентами, эти растворители способствуют смешению неполярного вещества с сильнополярным растворителем и являются как бы посредниками при растворении. [3]
 |
Схемы ассоциации поляр ных молекул. [4] |
Изменение плотно-родных связей является достаточная полярность сти воды с температурой, валентных связей водорода в исходных молекулах. [5]
По данным М. П. Гавриша, И. С. Галинкора и С. П. Малинина снижение полярности воды с ростом температуры способствует растворимости неполярных органических соединений. По мнению А. М. Блох, поверхностные силы минеральных частиц, как и температура, но еще более интенсивно снижают полярность связанной воды, тем самым существенно повышают растворимость УВ. Таким образом, поровые воды способны растворять огромные объемы жидких и газообразных УВ и тем самым обеспечивать их вынос из материнских пород. [6]
Поскольку неорганические полимеры - соединения, в которых ковалентная составляющая существенная, то полярности воды недостаточно и она как растворитель мало эффективна. Поэтому используют главным образом кислые или щелочные растворители, приводящие к разрыву связей М - О за счет протони-зации. [7]
Детектирование паров воды имеет свои трудности, связанные, в основном, с полярностью воды. Промышленный анализатор, предназначенный для определения НаО в концентрациях 0 - ДО-4 % в смеси с углеводородами [14], включал в себя хроматографическую колонку с по-лиэтиленликолем на флуоропаке 80, а в качестве детектора - электролитическую ячейку с PjOs. Предельная чувствительность к парам воды 5-ионизационного детектора составляет 5 - 10 - п моль / с [23], причем она возрастает при использовании в качестве газа-носителя неона и уменьшается в случае аргона. [8]
Причем положительный градиент концентрации наблюдается в случае растворов полярных и органических веществ, полярность которых меньше полярности воды, а отрицательный - в тех водных системах, где полярность растворенного вещества ( например, фенола) выше, чем воды. [9]
Жидкая вода состоит из короткоживущих скоплений ( кластеров) молекул, связанных друг с другом водородными связями. Полярность воды и сильно выраженная способность ее молекул образовывать водородные связи делает воду прекрасным растворителем для многих ионных соединений и других веществ, имеющих полярные молекулы. Вода диспергирует также амфипатические вещества, например мыла, с образованием агрегатов молекул, называемых мицеллами, в которых гидрофобные группы спрятаны внутри и не контактируют с водой, тогда как заряженные группы расположены на внешней поверхности. [10]
Неизбежным следствием этого является полярность молекул воды. Полярность воды делает понятным, почему ее молекулы ориентируются в электрическом поле, располагаясь положительными концами к отрицательному источнику поля, а отрицательными - к положительному источнику. Этим путем напряжение электрического поля понижается. Диэлектрическая постоянная является мерой этого понижающего действия и мерой полярности растворителя. [11]
Общий принцип, согласно которому структуры слоистого типа гораздо более обычны среди вновь образовавшихся минералов, специально рассматривался Андреаттой36; характерна тетраэдрическая координация ( RO4 ] для Si4 и А13 в алюмосиликатах. Сильная полярность воды и ее гидроксильных групп, очевидно, особенно благоприятствует образованию гексагональных и псевдогексагональных структур, в которых октаэдриче-ские группы [ ROm ( OH) n ] связываются ребрами октаэдров, в то время как образованные таким образом слои соединяются только вандерваальсовскими силами. Сперва образуются пластинчатые мицеллы, постепенно вырастающие до крипто -, микро - или даже макроскопических кристаллов. Ту же точку зрения, с которой Андре-атта рассматривал изменение полевых шпатов и фельд-шпатоидов во вновь образующиеся минералы слоистой структуры, можно также использовать и при изучении процесса превращения пироксенов либо амфиболов в соответствующие продукты. В последнем случае характерно образование минералов группы гетит - лепидокро-кит или в морской воде в условиях гальмиролиза глауконита, или, наконец, шамозита, тюрингита ( см. А. [12]
В последнее время в литературе начали появляться высказывания о пережатии пузырьков газа вследствие образования на границе раздела с нефтью плотных пленок ПАВ, препятствующих не только расширению газового пузырька при снижении давления, но и диффузии газа в пузырек. В эмульсиях этому способствует полярность воды, облегчающая адсорбцию ПАВ, Молекулы ПАВ ориентируются своими гидрофильными концами в сторону воды, образуя жидкие или твердые пленки. Наличием плотных пленок обусловливается стойкость водонефтяных эмульсий. Ко-гезионные силы молекул пленки ПАВ на границе жидкость - жидкость значительно слабее, чем на границе жидкость - газ. [13]
Установлено, что при 374 С взаимная растворимость УВ и воды становится неограниченной: образуется однородный водогазонефтяной раствор - флюиды находятся в надкритическом или близком к нему состоянии. Существенное повышение растворимости УВ с ростом давления и при снижении полярности воды делает реальным допущение, что состояние взаимной растворимости в системе поровая вода УВ наступает при более низкой температуре и, следовательно, на относительно небольших глубинах. Все это позволяет очень высоко оценивать роль водной эмиграции жидких и газообразных УВ в широком интервале глубин. [14]
Известно, что сверление и шлифовка металлов сильно облегчаются смачиванием водным раствором мыла и сапонина, а для стекла ту же роль играют растворы канифоли, камфоры и других поверхностно активных веществ в керосине. Эти факты находятся в полном согласии с вышеизложенным ( § 282 / полярность воды значительно выше полярности керосина, а полярность металлов значительно выше полярности воды. [15]
Страницы: 1 2