Устойчивое состояние - атом
Cтраница 1
Устойчивое состояние атомов в кристаллической решетке обусловлено определенными соотношениями между силами притяжения и отталкивания. Когда одно тело скользит по другому, то вследствие неровной поверхности некоторые точки соприкасающихся поверхностей настолько сближаются, что происходит их взаимное отталкивание, другие же, более далеко расположенные точки, будут притягиваться. [1]
Нормальному устойчивому состоянию атома отвечает минимум энергии. Находясь в нормальном состоянии, атом не излучает энергии. Если атом подвергнуть внешнему воздействию, то он будет переведен в другое стационарное состояние с большей энергией. При возвращении с более высокого энергетического уровня на низший атом излучает энергию в виде электромагнитных колебаний определенной частоты. [2]
Очевидно, самое устойчивое состояние атома - это то, в котором атом обладает минимальной энергией. Бор рассуждал так: поскольку существование атома, содержащего ядро, точно установлено, этот факт должен быть положен в основу утверждения, что атом может существовать бесконечно долгое время в своем наиболее устойчивом состоянии. И хотя этот факт в то время нельзя было объяснить ( напомним, что по законам классической физики атом должен разрушиться - электрон должен упасть на ядро), его следовало признать, так как он был выявлен в результате экспериментов. [3]
По правилу Хунда устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение электронов в пределах энергетического подуровня, при котором абсолютное значение с / ммарного спина атома максимально. Анализ атомных спектров элементов показывает, что орбитали данного подуровня заполняются сначала по одному, а затем по второму электрону. При этом электроны с противоположными спинами спариваются, образуя электронное облако, и тогда их суммарный спин становится равным нулю. Следовательно, максимальное значение суммарного спина атома соответствует наибольшему числу неспаренных электронов, имеющих одинаковый спин. [4]
Правило Гунда: устойчивому состоянию атома соответствует распределение электронов с максимальным абсолютным значением суммарного спина в пределах подуровня. [5]
По правилу Хунда устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение электронов в пределах энергетического подуровня, при котором абсолютное значение суммарного спина атома максимально. Анализ атомных спектров элементов показывает, что орбитали данного подуровня заполняются сначала по одному, а затем по другому электрону. При этом электроны с противоположными спинами спариваются, образуя электронное облако, и тогда их суммарный спин становится равным нулю. Следовательно, максимальное значение суммарного спина атома соответствует наибольшему числу неспаренных электронов, имеющих одинаковый спин. [6]
 |
Расположение подуровней по энергии и порядок их заполнения электронами ( показан стрелками. [7] |
Поэтому именно они соответствуют устойчивым состояниям атома. [8]
 |
Расщепление мессбауэровского спектра за счет возникновения ДВУХ химических состояний железа ( Fe и Fe пои бета-распаде Со57 в окиси кобальта. Поглотитель KsFe ( CN s. температура. [9] |
Однако могут образовываться и различные химически устойчивые состояния атомов излучателя, каждое со своим значением химического сдвига энергии мессбауэровского гамма-перехода, в результате чего вид спектров поглощения будет искажаться. [10]
При заполнении квантовых ячеек необходимо знать правило Гунда: устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение электронов в пределах энергетического подуровня ( р, d, f), при котором абсолютное значение суммарного спина атома максимально. Так, если два электрона займут одну орбиталь п I I, то их суммарный спин будет равен нулю. Заполнение электронами двух орбиталей т IТI I даст суммарный спин, равный единице. [11]
Такой порядок размещения электронов в атоме углерода представляет собой частный случай общей закономерности, выражаемой правилом Хунда: устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение электронов в пределах энергетического подуровня, при котором абсолютное значение суммарного спина атома максимально. [12]
Такой порядок размещения электронов в атоме углерода представляет собой частный случай общей закономерности, выражаемой правилом Хунда: устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение электронов в пределах энергетического подуровня, при котором абсолютное значение суммарного спина атома максимально. [13]
Такой порядок размещения электронов в атоме углерода представляет собой частный случай общей закономерности, выражаемой правилом Хунда: устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение электронов в пределах энергетического подуровня, при котором абсолютное значение суммарного спина атома - максимально. [14]
Такой порядок размещения электронов в атоме углерода представляет собой частный случай общей закономерности, выражаемой правилом Хунда: устойчивому состоянию атома соответствует такое распределение электронов в пределах энергетического подуровня, при котором абсолютное значение суммарного спина атома максимально. [15]
Страницы: 1 2