Сульфид - медь
Cтраница 1
Сульфид меди не растворяется в растворах сульфидов щелочных металлов, но растворим в растворе полисульфида аммония. [1]
Сульфид меди Cu2S и закись меди Си2О обладают свойствами металлообразных соединений: растворяются в жидких металлах, об - разуя сложную диаграмму плавкости, проводят электрический ток. Эти соединения охрупчивают металл и делают возможным возникновение водородной болезни, что заставляет тщательно очищать получаемые металлы от серы и кислорода. С другой стороны, Cu2S и Си2О используются в электронной технике как полупроводники - купроксные выпрямители, сложные эмиттеры для фотоумножителей и других приборов. [2]
Сульфид меди легко фильтруется и отмывается при осаждении из раствора, содержащего тиомочевину, мочевину и хлорид аммония. [3]
Сульфид меди отфильтровывают, трижды промывают горячей водой и соединенные водные растворы выпаривают досуха. В остатке получают 20 0 - 22 0 г технического продукта, что составляет 64 9 - 71 4 % теоретического количества. В остродонную колбу для перегонки в вакууме емкостью 100 мл помещают 20 г ( 0 08 моля) 3 3 -дипиридил - 2 2 -дикарбоновой кислоты и осторожно нагревают в вакууме. Декар-боксилирование идет при 200 - 210, при этом вакуум спадает и образовавшаяся жидкость сильно вспенивается. По окончании выделения газа и установлении вакуума содержимое колбы перегоняют при 160 - 162 / 6 мм. Получают продукт в виде бесцветной маслянистой жидкости, которая при стоянии в эксикаторе полностью закристаллизовывается. [4]
Сульфид меди ( II) обычно прокаливают до окиси меди при 700 - 900 С в хороших для окисления условиях. Прокаленная окись меди немного гигроскопична, но может быть взвешена в хорошо закрытом тигле. Так как при прокаливании, трудно удалить всю серу из большого осадка, то этим методом не рекомендуется пользоваться при определении более 0 01 г меди. [5]
Сульфид меди промывают 1 N НС1 и растворяют в царской водке. После удаления НМО3 добавляют Na2SO3 и осаждают медь роданидом калия. [6]
Сульфид меди растворяют в HNO3 при нагревании. К полученному раствору добавляют 10 мг Fe ( в виде Fe ( NO3) 3) и 5 % - ный раствор NH4OH до сильного запаха. Выпавший осадок Fe ( OH) 3 нагревают до коагуляции, отфильтровывают и отбрасывают. Фильтрат подкисляют H2SG4 по конго, добавляют C2H4N2S2 и осаждают рубеанат меди, который фильтруют, промывают разбавленной H2SO4 и переносят в стакан, в который добавляют - 0 5 мл концентрированной H2SO4, раствор упаривают до разрушения рубеаната. Затем разбавляют водой до 50 мл, фильтруют, в фильтрате восстанавливают медь до одновалентного состояния пропусканием через раствор тока сернистого газа в те чение 15 мин. Добавляют 0 1 г KCNS, выделившийся осадок CuCNS фильтруют через взвешенный бумажный фильтр с синей лентой, промывают водой, насыщенной SO2, затем спиртом, эфиром, вьь сушивают при 105 - 115 С, взвешивают и измеряют активность. [7]
Сульфиды меди хлорируются со значительным выделением тепла, причем CuS взаимодействует с хлором только при высокой температуре, a Cu2S - при 300 - 400 С. [8]
Сульфид меди ( II) CuS растворяется в разбавленной азотной кислоте, сульфид ртути HgS не растворяется. [9]
Сульфид меди Cu2S и закись меди Си2О обладают свойствами металлообразных соединений: растворяются в жидких металлах, образуя сложную диаграмму плавкости, проводят электрический ток. Свойства этих соединений заставляют тщательно очищать получаемые металлы от S и О, так как они охрупчивают металл и делают возможным возникновение водородной болезни. С другой стороны, Си2О и Cu2S - используются в электронной технике как полупроводники - купроксные выпрямители, сложные эмиттеры для фотоумножителей и других приборов. [10]
Сульфид меди вместе с осажденным на нем технецием подвергался дальнейшей переработке для количественного определения технеция тем или иным методом. Так, после растворения его в смеси NH4OH и Н2О2 технеций может быть выделен электролизом для последующего спектрального определения, а после удаления меди - для масс-спектрального, спектрофотометрического или полярографического анализов. С помощью нейтроноактивационного метода было показано, что в молибденовом блеске содержание технеция не превышает 10 - 9 - 1СГ10 г / кг. [11]
Сульфид меди не растворим в горячей разбавленной HCI, так как концентрация сульфидного иона в насыщенном водном растворе этого соединения столь низка, что равновесие быстро устанавливается между следами присутствующего сульфидного иона и водородным ионом, получающимся из НС1, и реакция прекращается. С другой стороны, если применяется горячая разбавленная HNO3, следы сульфидного иона постепенно удаляются благодаря окислению до свободной серы, обратная реакция не может итти, и CuS полностью растворяется. [12]
Сульфид меди вместе с осажденным на нем технецием подвергался дальнейшей переработке для количественного определения технеция тем или иным методом. Так, после растворения его в смеси NH4OH и Н2О2 технеций может быть выделен электролизом для последующего спектрального определения, а после удаления меди - для масс-спектрального, спектрофотометрического или полярографического анализов. С помощью нейтроноактивационного метода было показано, что в молибденовом блеске содержание технеция не превышает 1СГ9 - 10 - 10 г / кг. [13]
 |
Свойства галидов меди.| Свойства сульфидов меди. [14] |
Сульфиды меди в воде нерастворимы и с водой не взаимодействуют. При нагревании в атмосфере кислорода сульфиды меди подвергаются обжигу с образованием оксидов меди и диоксида серы. Изучены диаграммы состояния систем, включающих сульфиды меди и металлическую медь. [15]
Страницы: 1 2 3 4