Cтраница 2
Растворимы только сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов. [16]
Растворимы лишь сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов и аммония. [17]
В воде растворимы сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов и аммония. Из-за того, что они образованы очень слабой кислотой, эти сульфиды гидролизуются до гидросульфидов. Амфотерные и кислотные сульфиды разлагаются водой с образованием сероводорода и нерастворимых гидроксидов - А1 ( ОН) 3, Сг ( ОН) 3, Н3Р04 или оксидов - SiO2, C02 соответствующих элементов. Сульфиды некоторых d - металлов ( ZnS, MnS, FeS, CoS, NiS) растворимы в разбавленной соляной кислоте за счет обменной реакции с ней, а остальные сульфиды ( PbS, Ag2S, CdS, CuS, Bi2S3) нерастворимы ни в воде, ни в соляной кислоте. Однако амфотерные и кислотные сульфиды ( As2S3, Sb2S3), которые не разлагаются водой, могут быть растворены в растворе сульфида, имеющего основный характер. При этом образуется тиосоль тиокислоты, соответствующей кислотному сульфиду. [18]
В химической промышленности используют сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов, например Na2S применяют как восстановитель органических нитросоединений, в частности для приготовления содержащих серу красителей. [19]
Большинство сульфидов ( за исключением сульфидов щелочных и щелочноземельных металлов, а также сульфида аммония) плохо растворимо в воде. Сульфиды, как соли очень слабой кислоты подвергаются гидролизу. Например, сульфид натрия очень сильно гидролизуется, давая щелочной раствор ( см. § 6, гл. [20]
К этой группе сульфидов могут быть отнесены сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов, металлов подгрупп меди и цинка, а также в известной степени сульфиды бериллия и магния. [21]
Растворимые в воде сульфиды сильно гидро-лизуются, причем растворы сульфидов щелочных и щелочноземельных металлов имеют сильнощелочную реакцию. [22]
Растворимые в воде сульфиды сильно гидроли-зуются, причем растворы сульфидов щелочных и щелочноземельных металлов имеют сильнощелочную реакцию. [23]
Все сульфиды не растворимы в воде, за исключением сульфидов щелочных, щелочноземельных металлов и аммония. [24]
Мало или вообще пет данных о действии растворов сульфидов, например сульфидов щелочных и щелочноземельных металлов, однако щелочная природа этих соединении указывает на то, что они, видимо, в какой-то степени действуют на тантал. [25]
В целлюлозном и бум ажном производствах, в производстве искусственного волокна применяются большие количества силиката натрия, сульфата натрия и сульфата алюминия, а также гипохлориты, сульфиты, сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов и другие соли. [26]
Сероводород образует со всеми катионами нормальные и кислые соли - сульфиды. Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов легко растворимы в воде. Остальные сульфиды в подавляющем большинстве трудно растворимы; большинство гидросульфидов легко растворимо. [27]
Гидросульфиды почти все хорошо растворимы в воде. Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов также растворимы в воде. Сульфиды остальных металлов в воде практически не растворимы или мало растворимы, а некоторые не растворяются и в разбавленных кислотах. [28]
Как Кислота, сероводород с металлами образует Соли - Сульфиды: средние Мб28 и кислые MeSH. Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов легко растворимы в воде, сульфиды тяжелых металлов трудно растворимы. [29]
Общим методом синтеза всех трех гидридов является гидролиз соответствующих халькогенидов металлов. Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов и алюминия гидролизуются водой, более трудно растворимые сульфиды, например сульфид железа, требуют применения кислот. Аналогично ведут себя теллуриды и селениды металлов. Литературные данные по выходу теллуроводорода противоречивы. Так, по данным работы [12] выход Н2Те зависит от природы катиона в гидролизуемом теллуриде, составляя 80, 37, 5 и 7 % для теллуридов алюминия, магния, железа и цинка соответственно. При гидролизе теллурида алюминия водой, 10 % Н3РО4 и 4 N H2SO4 выход Н2Те составляет 33, 21 и 76 % соответственно. При получении теллуроводорода из А12Те3 и 4 N НС1 выход составляет 8 - 10 % от теорет. Противоречивость данных и сравнительно низкий выход теллуроводорода объясняется легкостью его термораспада, особенно в присутствии кислорода и влаги, и различным качеством гидролизуемого теллурида алюминия. Сравнивая литературные данные, можно заметить, что выход теллуроводорода выше в тех случаях, когда количества нарабатываемого гидрида невелики. [30]