Сульфид - хром
Cтраница 1
Сульфид хрома ( Ш), как и сульфид алюминия, нельзя осадить из водного раствора, поскольку он легко гидролизуется до Сг. [1]
Сульфид хрома ( III) кристаллический, черного цвета с металлическим блеском, на воздухе устойчив. [2]
Сульфид хрома плохо реагирует с кислотами, но окисляется азотной кислотой, царской водкой или расплавленными нитратами щелочных металлов. В результате нагревания в токе водорода Cr S3 восстанавливается до CrS. Сульфид хрома служит катализатором гидрогенизации ненасыщенных углеводородов и ароматических нитропроизводных. [3]
Сульфид хрома с наименьшим содержанием серы CrS может быть получен простым нагреванием хрома в парах серы при высокой температуре, а также прокаливанием соединения Сг253 в водороде. Существуют и другие пути получения соединения CrS: нагреванием хлористого соединения хрома в сероводороде при 440 и ряд обменных реакций в водных растворах. Соединение это представляет черный порошок плотностью 4 1 г / см3, легко окисляющийся на воздухе при нагревании и с трудом в кислотах. [4]
 |
Бромпровапие хрома. [5] |
Сульфид хрома ( III) кристаллический, черного цвета с металлическим блеском, на воздухе устойчив. [6]
Сульфид хрома ( III), полученный прямым синтезом из хрома и серы, устойчив по отношению к воде. [7]
Сульфид хрома ( III) Cr2S3 - черное кристаллическое вещество, практически не растворимое в воде. [8]
Сульфид хрома CrsSs может быть получен только сухим путем. При Действии на него воды он разлагается количественно на гидроокись и сернистый водород. [9]
Полуторный сульфид хрома Cr2S3 может быть получен действием сероводорода на чистый хром, а также на различные соединения хрома: хлорид, сульфат, бихромат аммония, окислы хрома. Так, Cr2S3 стехиометрического состава в виде черных чешуйчатых листочков образуется при нагревании хлорного хрома в токе сероводорода при 600 - 650 С и более высоких температурах 900 - 1100 С [ 292, с. В работе [334] исследовано взаимодействие сульфата трехвалентного хрома с сероводородом. Реакция взаимодействия H2S с безводным Cr2 ( SO4) 3 с образованием Cr2S3 начинается при 400 С. Промежуточные соединения в интервале 400 - 800 С не обнаружены. [10]
Полуторный сульфид хрома устойчив при кипячении в воде и в растворах щелочей, нерастворим в кислотах, не являющихся окислителями ( соляной, фосфорной, щавелевой), но полностью разлагается азотной и концентрированной серной кислотами, являющимися сильными окислителями. Растворы окислителей ( Н2О2, бромная вода) разлагают Cr2S3, окисляя его. [11]
Гидролиз сульфида хрома протекает с образованием гидроокиси и сероводородной кислоты. Последняя является очень слабой кислотой и не влияет заметно на течение гидролиза; кроме того, гидроокись хрома растворима труднее, чем сульфид. [12]
Как могут быть получены сульфиды хрома, молибдена и вольфрама. Какие соединения называются сульфосолями. Как можно объяснить, что сульфокислоты не существуют в водных растворах, а соответствующие им соли - устойчивые соединения. [13]
С сульфидами щелочных металлов сульфид хрома образует тиохромиты. [14]
В кристаллических решетках карбидов и сульфида хрома, обнаруживающих наиболее высокую каталитическую активность, имеется наиболее благоприятное сочетание значений акцепторной способности атомов хрома ( средней по величине) и ионизационных потенциалов атомов углерода и серы, также имеющих средние значения. Это обеспечивает своеобразное центральное положение относительного максимума электронной плотности со статистически свободными - положениями атомов хрома и / - состояниями атомов углерода и серы. [15]
Страницы: 1 2 3 4