Cтраница 1
Сульфит серебра Ag2S03 образуется при действии сульфита натрия на раствор нитрата серебра в виде белого осадка, который при освещении становится сначала пурпурным, а затем черным из-за восстановления ионов серебра до металлического. Легко растворяется в растворах аммиака и минеральных кислот. [1]
Выпавший осадок сульфита серебра Ag2SO3 отфильтровывают, промывают свежепрокипяченной водой и высушивают в вакууме или эксикаторе над серной кислотой. Сульфит серебра получается в виде мелкокристаллического бесцветного порошка. В воде он плохо растворим, на воздухе устойчив. [2]
Сначала выпадает белый осадок сульфита серебра, растворимый в избытке раствора сульфита натрия с образованием комплексной соли. Составить уравнения реакций, учтя, что координационная емкость сульфит-иона равна двум. [3]
Полученный осадок в отличие от сульфита серебра AgS03 нерастворим в азотной кислоте, но вполне растворяется в избытке аммиака. [4]
Обрабатывают 100 мл дистиллированной веды 1 г сульфита серебра, затем раствор фильтруют. [5]
В другой пробирке аналогично получают белый осадок сульфита серебра и кипятят смесь осадка с раствором. Осадок постепенно становится бурым. [6]
Светочувствительность некоторых растворов солей серебра, например сульфита серебра, уже была обнаружена Цельге-ром [12], который также предполагал, что этот факт может иметь существенное значение для образования скрытого изображения в обычных эмульсиях. Следует также упомянуть работу Хикмэна и Вейертса [13] по интенсификации коллоидного сернистого серебра путем его освещения в растворе серебряно-азотистокислого или серебряно-сульфитного комплексов. С точки зрения данных настоящей работы, комплексы при освещении превращаются в электронные ловушки, которые достраиваются путем одновременно протекающего физического проявления. Такое объяснение расходится с мнением указанных авторов. [7]
В пробирку вносят 2 - 3 капли раствора сульфита натрия и по каплям прибавляют раствор нитрата серебра до выпадения белого осадка сульфита серебра. К образовавшейся смеси по каплям при перемешивании прибавляют раствор сульфита натрия до растворения осадка. [8]
Выпавший осадок сульфита серебра Ag2SO3 отфильтровывают, промывают свежепрокипяченной водой и высушивают в вакууме или эксикаторе над серной кислотой. Сульфит серебра получается в виде мелкокристаллического бесцветного порошка. В воде он плохо растворим, на воздухе устойчив. [9]
Сначала выпадает белый осадок сульфита серебра, растворимый в избытке раствора сульфита натрия с образованием комплексной соли. Составить уравнения реакций, учтя, что координационная емкость сульфит-иона равна двум. [10]
Сначала выпадает белый осадок сульфита серебра, растворимый в избытке раствора сульфита натрия с образованием комплексной соли. Составить уравнения реакций, учтя, что координационная емкость сульфит-иона равна двум. [11]
Существуют и другие разновидности этого прибора, но принцип действия остается таким же. Более эффективным поглотителем по сравнению с дымящей серной кислотой является 98 % - ная H2S04, активированная добавкой 0 8 г / л сульфита серебра. [12]
Пайка серебра не требует каких-либо специальных приемов. Так как серебро является благородным металлом и в обычных атмосферных условиях почти не окисляется, то процесс пайки можно вести с применением большинства припоев и слабых флюсов. Трудности при пайке могут вызвать только сульфиты серебра и другие соединения, содержащие серу, потому что они существенно загрязняют поверхность серебра, требуя применения более сильных флюсов. [13]
Соли ртути и палладия мешают тем, что вступают в реакцию с роданидом. Избыток сероводорода легко удаляется при осторожном кипячении кислого раствора в течение нескольких минут2; таким же способом можно удалить сернистый газ из сульфитов. Если в анализируемом растворе имеется большое количество сульфита, осаждаемый хлорид серебра содержит несколько больше серебра, чем следует, несмотря на то что сульфит серебра растворим в разбавленной азотной кислоте. [14]