Теплота - нейтрализация
Cтраница 3
Теплотой нейтрализации называют количество теплоты, выделяющееся при взаимодействии грамм-эквивалента кислоты с грамм-эквивалентом щелочи. [31]
Теплотой нейтрализации называется количество теплоты, выделяющееся при нейтрализации эквивалента кислоты эквивалентом основания. Так как теплота растворения кислоты, основания и образующейся соли зависит от концентрации растворов, то при нейтрализации концентрированных растворов кислот и щелочей в величинах теплот нейтрализации не обнаруживается простой закономерности. [32]
Теплотой нейтрализации, называется количество теплоты, выделяющееся при нейтрализации эквивалента кислоты эквивалентом основания. Так как теплота растворения кислоты, основания и образующейся соли зависит от концентрации растворов, то при нейтрализации концентрированных растворов кислот и щелочей в величинах теплот нейтрализации не обнаруживается простой закономерности. [33]
Ог теплоты нейтрализации жидкость закипает, и часть триметилуксусной кислоты отгоняется вместе с водой. Когда самопроизвольное кипение прекратится, колбу опять нагревают, причем триметилуксусная кислота отгоняется вместе с 400 мл воды. После того как отгонится вся триметилуксусная кислота ( 70 - 80 мл), начинает переходить жидкость более тяжелая, чем вода. Сырую триметилуксусную кислоту очищают перегонкой в вакууме, собирая фракцию 75 - 78 / 20 мм. [34]
 |
Заполнение пипетки кислотой. [35] |
Помимо теплоты нейтрализации выделяющейся при вливании раствора кислоты в раствор щелочи в тепловой эффект входят теплоты разведения кислоты щелочью и щелочи кислотой. [36]
Поэтому теплота нейтрализации зависит от природы и концентрации взаимодействующих кислот и оснований. [37]
Однако теплота нейтрализации для слабых кислот и оснований в значительной мере варьирует благодаря неполной их диссоциации в растворе. [38]
Поэтому теплота нейтрализации ДЯХ первой реакции равна теплоте нейтрализации ДЯ2 второй реакции. Надо иметь в виду, что ионы в водном растворе гидратированы. [39]
Поэтому теплота нейтрализации эквивалентных количеств сильных кислот и оснований при достаточном разбавлении одна и та же и равна - 57359 16 Дж / моль. Это количество теплоты выделяется при 20 С на один моль воды за вычетом 209 34 Дж на каждый дополнительный градус. [40]
Постоянство теплоты нейтрализации не наблюдается, когда в реакции нейтрализации участвуют слабые кислоты и слабые основания. Это объясняется тем, что при применении слабых электролитов на тепловой эффект нейтрализации накладывается теплота диссоциации, которая представляет собой эндотермический процесс. [41]
Постоянство теплоты нейтрализации не наблюдается, когда в реакции нейтрализации участвуют слабые кислоты и слабые основания. Это объясняется тем, что при применении слабых электролитов на тепловой эффект нейтрализации накладывается теплота диссоциации, которая представляет собой сумму изменения теплового эффекта при распаде молекул на ионы и гидратации последних. [42]
Величина теплоты нейтрализации зависит от степени диссоциации взаимодейстиующих кислот и оснований и от характера ядра органического соединения и имеющихся заместителей. [43]
 |
Температурная зависимость рКа для этиленимина. [44] |
Величина теплоты нейтрализации, вычисленная по этому уравнению, составляет АЯ 11 6 ккал / моль. Она ниже соответствующей величины для аммиака ( 12 7 ккал / моль), что также свидетельствует о низкой основности этиленимина. [45]
Страницы: 1 2 3 4