Усиление - неметаллические свойство
Cтраница 1
Усиление неметаллических свойств в пределах данного периода иллюстрируется изменением характера оксидов и гидроксндов, образуемых элементами этого периода. [1]
У атомов элементов этой подгруппы наблюдается усиление неметаллических свойств по сравнению с атомами элементов третьей группы. Первых два элемента - углерод и кремний - неметаллы, германий занимает промежуточное положение между металлами и неметаллами, олово и свинец обладают металлическими свойствами, но активность их сравнительно невелика. [2]
Рассматриваемые бинарные соединения приближаются по свойствам к солям при усилении неметаллических свойств элемента В. Так, в естественном ряду-карбиды, нитриды, теллуриды, селениды, сульфиды, иодиды металлов-наблюдается постепенное нарастание свойств, характерных для солей. Иодиды и большинство сульфидов являются типичными солями; то же наблюдается и при усилении металлических свойств элемента А. [3]
Номер периода соответствует числу энергетических слоев, а последовательность размещения электронов по энергетическим слоям позволяет объяснить ослабление металлических и усиление неметаллических свойств элементов слева направо в пределах одного периода. Легко объяснимым стал и тот факт, почему изменение химических свойств элементов больших периодов от типично металлических до неметаллических происходит значительно медленнее, чем в малых. [4]
Наиболее велики они у галогенов, имеющих на внешнем уровне по 7 электронов. Это говорит об усилении неметаллических свойств элементов по мере приближения к концу периода. [5]
Из табл. 27 следует, что ионизационные потенциалы атомов элементов V группы выше, чем IV группы. Это подтверждает существующую закономерность усиления неметаллических свойств в периодах слева направо. Азот и фосфор - типичные неметаллы, у мышьяка преобладают неметаллические свойства, у сурьмы в равной мере выражены металлические и неметаллические свойства, у висмута преобладают металлические свойства. При высоких температурах азот вступает в реакцию со многими металлами и неметаллами, образуя нитриды. Соединения азота со степенью окисления 5 являются сильными окислителями, например НМО3 и ее соли. [6]
По степени возрастания атомной массы за неоном следует щелочной металл натрий Na, которым и начинается третий период элементов. Здесь, как и во втором периоде, наблюдается ослабление металлических и усиление неметаллических свойств. Через типичный галоген хлор С1 период заканчивается инертным элементом - аргоном Аг. С калия начинается четвертый ( большой) период, состоящий из двух рядов - верхнего и нижнего. [7]
По степени возрастания атомного веса за неоном следует щелочной металл натрий Na, которым и начинается третий период элементов. Здесь, как и во втором периоде, наблюдается ослабление металлических и усиление неметаллических свойств. Через типичный галоген хлор С1 период заканчивается инертным элементом - аргоном Аг. С калия начинается четвертый ( большой) период, состоящий из двух рядов - верхнего и нижнего. [8]
В отличие от гидратов двуокисей углерода и кремния, гидрат двуокиси германия H4GeO4 представляет собой амфотерное соединение с преобладанием кислотных свойств. Следовательно, для типических элементов и их аналогов характерным является уменьшение металлических и усиление неметаллических свойств при переходе от одного элемента к другому в периоде слева направо. [9]
Таким образом, третья группа, где в результате заполнения оболочек при возрастании атомного номера появляются первые электроны на р -, d - и / - уровнях ( последние уже в IV группе) и, следовательно, начинаются ряды неметаллических элементов с заполняющимися / з-оболочками и ряды d - и / - переходных металлов, занимает в системе как бы центральное положение, к которому тяготеют - переходные металлы, лантаноиды и актиноиды других групп. При этом нужно учитывать, что смещение подгрупп в каждой группе вправо означает усиление неметаллических свойств, а влево - усиление металлических, что представляет общую закономерность периодической таблицы Менделеева. [10]
 |
Зависимость энергии ионизации атома от порядкового.| Сродство к электрону атомов некоторых элементов. [11] |
Величины сродства к электрону известны не для всех элементов, их измерять весьма трудно. Наибольшие значения этих величин у галогенов, так как на внешнем уровне их атомов находится по 7 электронов ( табл. 7), что указывает на усиление неметаллических свойств элементов по мере приближения к концу периода. [12]
Сродство к электрону атомов металлов, как правило, близко к нулю или отрицательно; из этого следует, что для атомов большинства металлов присоединение электронов энергетически невыгодно. Сродство же к электрону атомов неметаллов всегда положительно и тем больше, чем ближе к благородному газу расположен неметалл в периодической системе; это свидетельствует об усилении неметаллических свойств по мере приближения к концу периода. [13]
 |
Изменение энергии ионизации атома в зависимости от порядкового номера элемента. [14] |
Обычно сродство к электрону, как и энергия ионизации, выражается в электрон-вольтах. Значения величины сродства к электрону известны не для всех элементов; измерять их весьма трудно. Наиболее велики они у галогенов, имеющих на внешнем уровне по 7 электронов. Это говорит об усилении неметаллических свойств элементов по мере приближения к концу периода. [15]
Страницы: 1 2